(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1

③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3

請回答下列問題：

（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。

（2）對于有氣體參與的反應，則反應①的平衡常數表達式K＝___________。

（3）能說明反應③已達平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

A．單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變

（4）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應③。在t1時刻達到平衡，此時n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，則NO的平衡轉化率為____________(用含x、y的代數式表示)；t2時刻再向容器中充入ymolCO2，則此時v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

（5）煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如右圖所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為______，Cu2＋負載量為_________。

（1）上圖是某些有機物的結構模型，其中表示為苯的是_____。

（2）向2mL苯中加入1mL溴水，震蕩、靜置，實驗現象為_____。

（3）在一定條件下，苯能發(fā)生多種取代反應。寫出苯生成硝基苯的化學方程式____。

（4）在一定條件下，苯可以由乙炔制得，寫出乙炔與足量的H2在加熱加壓，Ni做催化劑的條件下反應生成乙烷的化學方程式_____。

A.易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物

B.能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

C.有多種同分異構體，其中之一是果糖

D.能發(fā)生水解反應

①實驗中玻璃棒的作用是_______。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是______。

（2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯。在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用____能，還能為農業(yè)生產提供優(yōu)良的肥料。已知：標準狀況下的112.0LCH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量。

①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為________。

②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量___4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時鐵和內部的雜質碳及鋼鐵表面的電解質溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極的電極反應式________。

A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

A.鉛為正極被氧化

B.溶液的pH不斷減小

C.硫酸根離子只向二氧化鉛處移動

D.電子由鉛極流向二氧化鉛極

回答下列問題：

（1）酸溶時，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。

（2）還原過程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同時有H2SO4生成，完成該反應的離子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．

（3）濾渣A的主要成分為_________。

（4）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是___________;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)

為得到純凈的Fe(OH)3固體，需要對沉淀進行洗滌，判斷沉淀Fe(OH)3是否洗凈的方法是____________________。

（5）當離子濃度≤1×10-5mol/L時可認為其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀則要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，）

A. 濃H2SO4與0.1 mol·L－1NaOH反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

（1）A的結構簡式為________。

（2）A→B為加成反應，B的結構簡式為________。

（3）A→D反應中的試劑②是________。

（4）C和F生成G的化學方程式是________。

（5）滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式為_________。

a. 屬于醇類

b. 核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外只有2個吸收峰

（6）下列說法正確的是_________。

a. A和HCl反應的產物可合成塑料

b.E中所有的碳原子在同一直線上

c.1mol有機物 H完全燃燒生成7mol H2O

（7）寫出由乙炔和乙醇為主要原料（其他無機試劑任選）制備CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路線。（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）

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