請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是__；

（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：__；

（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是__；

（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：__；

（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__；

（6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物），你認為合理的是__。

A.氧化鎂用于制作耐火材料B.漂白粉用于殺菌消毒

C.SiO2用于制造半導體材料D.過氧化鈉用作潛艇供氧劑

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 加聚

上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有 ( )

①化學變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；③光能或電能可以轉化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源。

A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

下列分析判斷正確的是

A. 分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行

B. 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素

C. 可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙

D. PbCl2的作用是提高反應物的活性，加快反應速率

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構成單質的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應速率相等

B. X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C. 0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C. Ⅱ 裝置中玻璃管內有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

A.溫室效應——CO2B.白色污染——廢棄塑料

C.酸雨——SO2D.霧霾——CO

A. 過程Ⅰ反應：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C. 若省略過程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失