【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是（　�。�

A. Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

C. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等

D. 若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. A與O2反應生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）與元素D的簡單離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同的微粒是____________（寫一個即可）。

（3）A、B和E最高價氧化物對應的水化物中，酸性最弱的是_________________（寫化學式）。若用如圖中裝置驗證這三種酸的酸性強弱，則在裝置A中應加入______（寫化學式），燒杯C觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________。該實驗裝置存在不足，影響到實驗目的的達成，改進方法是_____________。

（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與B的氣態(tài)氫化物反應的化學方程式為_____________

（5）用電子式表示D2C的形成過程：_______________________________________________

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是__________。

A.步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4

D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（2）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：

開抽氣泵→a→b→d→_________→c→關抽氣泵

a.轉(zhuǎn)移固液混合物； b.關活塞A； c.開活塞A； d.確認抽干； e.加洗滌劑洗滌。

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是___________

（4）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是______________________。

（5）為實現(xiàn)步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________。

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________；F裝置的作用是______________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________________________。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是：D裝置中____________，E裝置中_________________________。

（3）實驗結束時，應先_________，再關閉K1 ， K2，然后撤去所有酒精燈。

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是___________________________________________。

實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應為a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=_________________。

（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質(zhì)量為9.6g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

（2）寫出電池總反應_____________。

（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知純物質(zhì)和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：

請完成：

（1）關于該反應，下列說法不合理的是_____________。

A．反應體系中硫酸有催化作用

B．因為化學方程式前后物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的ΔS等于零

C．因為反應的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大

D．因為反應前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

（2）一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)________。

（3）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料�？刂埔宜徇^量的作用有___________________。

（4）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。關于該方法，下列推測合理的是_____。

A．反應溫度不宜超過300℃

B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關鍵

（1）加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。

（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。

已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+

請回答：

（1）步驟①中，試劑X應采用_____________________________________________。

（2）甲、乙兩同學取相同量的溶液Y分別進行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測，甲同學的餾出液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是_______________________________________________。

（3）設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的NH4+___________________________________________

A.CH3OHB.SO2C.HCHOD.I2

A.熔融時不導電

B.水溶液的導電能力很差

C.不是離子化合物，而是極性共價化合物

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存