（1）實驗發(fā)現(xiàn)，裝置②中反應后溶液的溫度________。

a．升高 b．降低 c．不變

（2）裝置①中發(fā)生的反應，反應物的總能量比生成物的總能量_________。

a．高 b．低 c．相等

（3）已知斷裂1 mol共價鍵需要吸收的能量分別為H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。則反應H2＋I2＝2HI的能量變化為_______。

a．吸熱 b．放熱 c．無能量變化

（4）堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關。若某同學做了鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的實驗，他得到的產(chǎn)物應為_____。（填化學式）

A. 步驟①的化學方程式為：SiO2＋C Si＋CO2↑

B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl3

A. 23g Na與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA

B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數(shù)小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數(shù)目為0.92NA

A.濃硫酸，飽和食鹽水B.NaOH溶液，濃硫酸

C.飽和食鹽水，堿石灰D.飽和食鹽水，濃硫酸

A. 0.1molL－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)

B. Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)

C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②

A.1 mol O3的質(zhì)量為 32 gB.SO42－的摩爾質(zhì)量為96 g/mol

C.0.05mol HCl的體積是1.12LD.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個數(shù)約為6.02×1023

A. 中子數(shù)

B. 相對原子質(zhì)量

C. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D. 次外層電子數(shù)

在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是：__________________________　

（2）Ⅱ中，2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p1、p2的大小關系p1 ________ p2（填大于、等于、小于）　．

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是_________________________

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（1）再制備濃硝酸．

N2O4與O2， H2O化合的化學方程式是______________________________

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3， 需補充物質(zhì)___________ ，說明理由：___________________．

.

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式__________________。

（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式________。

（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

Ⅱ.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。

（1）裝置④中的X試劑為_____________________。

（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，

（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

下列說法錯誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動

D. A極發(fā)生氧化反應