A.鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉

B.鎂在空氣中能穩(wěn)定存在，是因?yàn)槠浔砻嫘纬闪酥旅艿难趸��?/span>

C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑

D.鐵不能形成致密的氧化膜，在潮濕的空氣中易生銹

【題目】全釩液流電池足一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+

C．放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D．充電過(guò)程中，H+由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移

回答下列問(wèn)題：

(1)焙燒至700℃左右可使煤矸石活化，活化過(guò)程中會(huì)發(fā)生一系列反應(yīng)，寫(xiě)出SiO2與K2O反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，焙燒后的矸石顆粒有微孔，不需研磨成粉即可進(jìn)行酸溶，原因是_____________。

(2)本工藝的突出特點(diǎn)是通過(guò)向飽和溶液中通HCl來(lái)得到產(chǎn)品和對(duì)一次殘?jiān)�進(jìn)行二次酸浸，HCl的作用是_________________和抑制Al3+水解，二次酸浸的目的是___________________。

(3)四輪循環(huán)后所得結(jié)晶濾液中，含有較多雜質(zhì)離子，必須在常溫下進(jìn)行如下圖所示的處理

已知：Ksp(Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(Al(OH)3]=1.0×10-33，當(dāng)離子濃度等于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全。

濾渣1中所含金屬元素為___________，獲得濾渣2時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________，在該流程中，濾渣3可循環(huán)使用，則生成濾渣2的離子方程式為_________________。

【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 放電時(shí)：PbO2做負(fù)極

B. 充電時(shí)：硫酸濃度增大

C. 充電時(shí)：B應(yīng)與電源的正極相連

D. 放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

試回答：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_________，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（3）C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（6）寫(xiě)出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線(xiàn)（其他試劑任選）：_____________。

A.不足1%B.只有3%C.15%以上D.70%以上

(1)在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。

(2)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)高得多，其原因是_____________。

(3)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______________。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與CO互為等電子體的離子：________________。

(4)金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類(lèi)繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。

①K2Cr2O7具有很強(qiáng)的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫(xiě)出基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類(lèi)型為___________。

②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。

③銅鉻合金的晶胞如圖所示，已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為 apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（1）氫氧燃料電池的在導(dǎo)線(xiàn)中電流的方向?yàn)橛?/span>______(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為___________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___mol。

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO3a－。回答下列問(wèn)題：

（1）陽(yáng)極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2Te＋O2CuO＋TeO2，Cu2Te中Te的化合價(jià)為________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中，陰離子主要有___________，要從濾渣1中分離出Au，可以向?yàn)V渣中加入的試劑是__________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，防止酸度局部過(guò)大的操作是____________________。

（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。