下列說(shuō)法正確的是( )

A. 濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ B. 溶解樣品消耗的硫酸共為 0.04 mol

C. 樣品中氧元素的質(zhì)量為 0.48 g D. V=336 mL

A.③①④②B.④①③②C.①④③②D.④③①②

(1)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接,Zn極為原電池__________極(填“正”或“負(fù)”),Cu極發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)極

(2)無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則理論上Zn片應(yīng)溶解__________g

(3)有同學(xué)想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4NO3晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________

A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y

C. 最高化合價(jià)：X>ZD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

A.增加反應(yīng)物濃度可增大單位體積的活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變

B.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.壓縮容器容積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而加快任一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

D.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)

C. PbO2得電子，被氧化 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4

A．a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O

D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率υ為( )

A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

A.焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素

B.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，說(shuō)明該物質(zhì)中肯定沒(méi)有鉀元素

C.焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別

D.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

（1）A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______________(寫(xiě)元素名稱(chēng))，B電極發(fā)生__________（氧化或還原）反應(yīng)，電極反應(yīng)式是__________________

（2）鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更_____________被腐蝕(填“容易”“不容易”)。