A. ⅠA族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. S、Cl的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

A. 若A為Fe，D為H2，則B一定為酸

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則D 不一定為非金屬單質(zhì)

C. 若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D一定是H2

D. 若A為碳，D為硅，則碳的還原性必強(qiáng)于硅

A. Y的氫化物在常溫下是液體

B. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定

C. Z的含氧酸均為強(qiáng)酸

D. F含離子鍵和共價(jià)鍵

A. 氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-4OH-

B. 粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是純銅,主要電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+

C. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e-Fe3+

D. 鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,起保護(hù)作用

A.熔成小球并在液面上游動(dòng)

B.有氣體生成

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

D.溶液變渾濁

（1）實(shí)驗(yàn)中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項(xiàng)字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng)：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________，___________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟______�！安僮鳍瘛笔菍�濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，______，便得到了MgSO47H2O

（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。

A. 非金屬性：X>M

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸

A.氫氧化鈉溶液

B.氫氧化鋇溶液

C.稀鹽酸

D.氨水

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�

A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c

已知：NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；部分相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物中的另一種氣體）的離子方程式為_________________________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學(xué)方程式為______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅱ，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下同）：

①儀器a的名稱為____________，作用是_________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是____________。（合理給分）

③圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的_________。

（3）步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是_______；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是___________。(填序號(hào))①打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3 ②打開(kāi)K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2

（4）步驟Ⅳ對(duì)溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以用_______洗滌晶體。

A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

②沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)（即析出橘紅色沉淀），達(dá)到滴定終點(diǎn)。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是__________。下列操作合理的是______。

A．滴定管管尖不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

B．滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖

C．滴定過(guò)程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

E．若發(fā)現(xiàn)AgNO3溶液滴加過(guò)量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去