A. 金屬鈉投入到FeCl3溶液中 B. 明礬溶液和過(guò)量NaOH溶液混合

C. 向Na2SiO3溶液中通入足量CO2 D. 氯化鈣溶液中通入少量的CO2

(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>___________ (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：

b____________________、c____________________。

③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為__________________。

（1）該小組同學(xué)欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。

①用不到的儀器是________（填大寫字母）

②將各儀器按先后順序連接起來(lái)，應(yīng)該是：___________(用導(dǎo)管口處的字母表示)。

③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式_____________

④ C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________

（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下所示裝置探究氯氣的氧化性。

① 通少量Cl2時(shí)，G中的現(xiàn)象是_______，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）

② H中的現(xiàn)象是__________________。

③ 燒杯中NaOH溶液的作用是______________

通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是________。

（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應(yīng)方程式為______________。

（3）濾渣A的成分有________和_________(填化學(xué)式)。

（4）濾渣B的成分是________(填化學(xué)式)。

（5）過(guò)濾所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________。

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_________________________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____________________________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了1 mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為_____________。

（2）將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322)，其化學(xué)式為______________________。

（3）步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學(xué)式)。

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________________。

（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。

(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為____________。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。

②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。

③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。

A.隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)

B.隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大

D.同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大

（1）C元素在元素周期表中的位置是________________

（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_____(舉一例，填化學(xué)式，下同)、離子是_________

（4）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學(xué)式________

（6）下列可以判斷C和D非金屬性強(qiáng)弱的是_______

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)C比D低 b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)C比D劇烈

c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定 d．單質(zhì)的密度C比D小

A.加入的堿過(guò)量

B.反應(yīng)后溶液中c（A－）＝c（M＋）

C.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

D.生成的鹽發(fā)生水解