A．電解熔融的氯化鋁制鋁

B．電解熔融的氯化鎂制鎂

C．電解氯化鈉溶液制鈉

D．高溫下用H2還原氧化鎂制鎂

A. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

C. A在一定條件下可與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)的△H>0 B. 壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4

C. 1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D. 壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）<v（逆）

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C. c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

下列說法正確的是

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. l mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

A. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子

B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1:3

C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH3

A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B. 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為△H=—110.5 kJ/mol

C. 在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應(yīng)的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大