（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式為________________________。

（2）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是________________。

（3）某實驗小組利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)來測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3· nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是_______、________（填答案編號）。

a. 濃硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氫氧化鈉溶液 d. 無水氯化鈣

②在點燃C處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）____________。

③E裝置的作用是___________________________________________________________ 。

④準確稱量樣品10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =_____________。

⑤在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是__________（填答案編號）。

a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　 c．反應(yīng)后的固體中有少量Fe2O3·nH2O

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________。

（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol。

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在______(填標號)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力

③圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是__________(填標號)。

a．CF4 b．CH4 c．NH d．H2O

A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃燒

C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液

A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 11.2LH2和O2的混合氣體中分子數(shù)目為0.5NA

已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5 mol/L時，視為完全沉淀

（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（3）pH的調(diào)控范圍為 __________________，濾渣Ⅱ的成分為_____________________________。

（4）寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式___________________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是______________________________________，當Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（寫出計算式即可）。

（5）操作a的內(nèi)容是____________________________________________。

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率為零

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，生成xmol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)

試回答下列問題：

（1）請畫出⑧號元素的基態(tài)原子價電子排布圖_________________________。

（2）②號元素（用A表示）形成的一種同素異形體與熔融的⑦號元素（用B表示）形成單質(zhì)形成A元素間隙化合物，比較常見的A元素間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作Ax B，其平面圖形見圖，則x值為____________。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表_______(填元素符號)；其中電負性最大的是______(填圖中的序號)(稀有氣體除外)。

（4）⑤號元素形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑤號元素原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，該元素的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為____________ g·cm－3(用字母表示)。

A. NH3 B. H2O C. O2 D. O2和NH3

A. 能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能

B. 電子從鐵棒經(jīng)外電路流向碳棒，再經(jīng)稀硫酸流向鐵棒，形成閉合回路

C. 碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

D. 總反應(yīng)為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑