科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg
④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg
請(qǐng)回容以下問題:
(1)裝置中干燥管B的作用是____________。
(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變);
(3)步驟⑤的目的是______________。
(4)步驟⑦的目的是___________________。
(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素,它們的核電荷數(shù)均小于18,且原子序數(shù)逐漸增大。已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出D的元素符號(hào)______,E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式__________。
(2)畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。
(3)若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35,寫出其原子符號(hào)________。
(4)A與F反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,應(yīng)選用的最佳試劑是
A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量固體或氣體加入溶液中,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少的是
A.將Al粉投入NaOH溶液B.將Fe粉投入CuSO4溶液
C.將Cl2通入澄清石灰水中D.將Fe粉投入FeCl3溶液
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示。
已知:+‖
;R—C≡N
R—COOH
回答下列問題:
(1)A的名稱是______________,B含有的官能團(tuán)的名稱是________________(寫名稱)。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,D→E的反應(yīng)類型為________。
(3)E→F的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)中最多有________個(gè)原子共平面。
(5)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。
合成路線流程圖示例:CH3CHOCH3COOH
CH3COOCH2CH3。
_____________
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯(cuò)誤的是( )
A. 圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣
D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
(1)儀器A的名稱為________;A中反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為________。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是________(填字母序號(hào))。
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因:______________________________________。
(4)已知:2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl。
I.測(cè)定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V mL。
II.測(cè)定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不會(huì)影響I的測(cè)定結(jié)果,原因是________。
②由I、II 中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于________mL(用含V的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是______(填離子符號(hào))。
(2)步驟Ⅲ中可選用____(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。
A.稀硝酸 B.氨水
C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液
(3)步驟Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是____________
(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下,其目的是__________________________。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為__________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是( )
①中實(shí)驗(yàn) | ②中現(xiàn)象 | |
A | 鐵粉與水蒸氣加熱 | 肥皂水冒泡 |
B | 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物 | 酚酞溶液變紅 |
C | NaHCO3固體受熱分解 | 澄清石灰水變渾濁 |
D | 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,通過置換反應(yīng)得到鐵的是
A. 銅浸入氯化鐵溶液中
B. 一氧化碳通過熾熱的氧化鐵
C. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫
D. 銅浸入氯化亞鐵溶液中
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com