（1） 乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{色，寫出該過程的離子方程式______________________。

（2）實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式______________， CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的數(shù)目為____________。已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為____________cm3

（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為____________，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________。

（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子為判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是___。

A．組成上相差一個或若干個CH2原子團，且符合同一通式的有機物之間互稱為同系物

B．由于苯分子結構的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應

C．淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物

D．丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上

（1）在形成Ni（CO）4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價為___________；

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式______________________；

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，反應的離子方程式是____________________；

（4）“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因_____________________；

（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程

中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。浸出反應所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時，則會產(chǎn)生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應的持續(xù)進行，請用化學反應原理加以解釋：________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程：

浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

A．CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順反異構體。

B．分子式為C5H10O2的羧酸有8種

C．的屬于芳香族化合物的同分異構體中不與金屬鈉反應的有5種

D．棱晶烷為正三棱柱形，它的二氯代物有5種

（1）表中所列物質(zhì)不屬于有機物的是（填序號）： 。

（2）能與溴水反應使之褪色的烴是（填序號）： 。

（3）能發(fā)生加聚反應、生成物可用作制造食品包裝袋的是（填序號） ，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應的化學方程式為 ： 。

（4）彼此互為同系物的是（填序號）： 。

（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有 種。

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的 N（NO2）3，如圖：。已知該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1°，下列有關N（NO2）3的說法不正確的是（ ）

A．分子中 N、O 間形成的共價鍵是極性鍵

B．圖中加“*”N原子的雜化方式為sp3

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15.2g 該物質(zhì)含有 6.02×1022個原子

A. CS2分子的立體構型為V形

B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化

①A是無色有刺激性的氣體，可發(fā)生銀鏡反應

②B、C、D的式量均為A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍

③B、E的水溶液可使紫色石蕊試液變紅，還可與乙醇在一定條件下酯化

④E結構中含有—CH3，兩分子E 可形成環(huán)狀酯

⑤C不溶于水，D、F二種物質(zhì)的水溶液均呈中性，C既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應，D不能發(fā)生水解反應，卻能發(fā)生銀鏡反應，還能與鈉反應放出H2，F能發(fā)生銀鏡反應，淀粉水解可得F。

（1）請推斷各物質(zhì)的結構簡式：

A ______________、 B__________________、 C ______________、D_______________、 E__________________、 F________________。

（2）請分別寫出符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應，又能發(fā)生水解反應 ；

②能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應，不能發(fā)生水解反應 ；

（3）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式 。

（2）與等電子體的分子 ，根據(jù)等電子體原理在中氮原子軌道雜化類型是__________；與N2是等電子體，1 mol中含有的π鍵數(shù)目為__________個。

（3）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結構最相似的是__________。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

（4）O3分子是否為極性分子？__________。（填“是”或“否”）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取 雜化。

（3）與A、B形成的陰離子（AB－）互為等電子體的分子有 。

（4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ，右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為 。

（5）向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式： 。