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請回答下列問題：

(1)反應速率最大的是實驗__________(填實驗序號，下同)，反應速率最小的是_______。

(2)實驗③和實驗④是探究________對化學反應速率的影響，實驗⑥和實驗⑦是探究_____對化學反應速率的影響。

(3)實驗②中金屬消失的時間比實驗①短，原因是_______，實驗②反應后溫度較高的原因是________。

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤

⑴原子半徑最小的元素是???????? ；（填元素符號）

⑵金屬性最強的元素是???????? ；（填元素符號）

⑶最高價氧化物對應水化物酸性最強的是???????? ，（用化學式回答，下同）：

⑷最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是??????? ；

⑸最高價氧化物對應水化物堿性最強的是????????? ；

⑹氧化物中具有兩性的是??????? 。

（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物的敘述正確的是__。

A．Li2SO4難溶于水

B．Li與N2反應產(chǎn)物是Li3N

C．LiOH難溶于水

D．LiOH與Li2CO3受熱都易分解

（2）與鋁位于對角線位置的第二周期元素是__，能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是__，反應的化學方程__。

（3）門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。鎵的元素符號是__，它在周期表中的位置是__。

（4）關于與鎵同主族的第6周期元素性質的推測中不正確的是_。

A．單質是銀白色較軟的金屬

B．其氫氧化物是兩性氫氧化物

C．在化合物中顯＋3價

D．單質與鹽酸的反應比鋁劇烈

A.將氮氣、氫氣合成氨，必須施加高溫、高壓、催化劑等反應條件

B.在氮氣、氫氣合成氨的化學反應中，催化劑的性能對反應物的溫度和壓強的高低具有一定的制約作用

C.現(xiàn)代工業(yè)上實施的合成氨屬于仿生固氮

D.將NH3轉化為固態(tài)化肥NH4Cl也屬于人工固氮

A.在相同條件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

C.石灰水能和Na2CO3反應，不能與NaHCO3反應

D.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量之比為1∶2

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）該粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。

（2）步驟②中反應的化學方程式為______________________________________。

（3）為了確定沉淀的成分，需要進行的操作是____________________________。

A.分液時，分液漏斗中的上層液體應從上口倒出

B.除去KNO3中少量NaCl：將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口

D.振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有__(填代號)。

A．試管???? B．瓷坩堝???? C．坩堝鉗???? D．鐵三腳架???? E．泥三角???? F．酒精燈??? G．燒杯??? H．量筒

（2）第2步：I－溶液的獲取。操作是__。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用__(填代號)。

A．濃硫酸???????????????????????? B．新制氯水

C．酸性高錳酸鉀溶液???? D．過氧化氫溶液

理由是__。

（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘元素。

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⑴A的化學式是_________，F的化學式是_________，判斷理由是_________。

⑵寫出如下反應的離子方程式：

B+E：_______________________

C+D：_______________________