【題目】下列說法正確的是( )

A. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 改變溫度對放熱反應的影響程度大

C. 反應2C(s) + SiO2(s) == Si (s) + 2CO(g) △H > 0 是在高溫下的自發(fā)反應

D. 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）

A. 乙烯在空氣中燃燒

B. 乙烯跟水反應制乙醇

C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

【題目】下列有關說法錯誤的是( )

A. H2O2、Na2O2都屬于過氧化物、都存在非極性共價鍵

B. H2O2做漂白劑是利用其強氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同

C. 雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

D. H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應時一定轉(zhuǎn)移2mol電子

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（ ）

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 5.6gFe與稀H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【題目】已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是

A. L和Q形成的化合物含極性共價鍵

B. M易與T反應

C. T、Q的簡單氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D. L、R的單質(zhì)與鹽酸反應速率：R＞L

【題目】已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列說法錯誤的是( )

A. 2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量

B. 2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol 液態(tài)水的總能量

C. 2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8 kJ熱量

D. 2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ

【題目】已知氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應。一定條件下，下列反應不能自發(fā)進行的是( )

A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0

B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

【題目】短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結(jié)構，若m＞n，下列敘述正確的是（ ）

①元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m

③原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) ④離子半徑：Yn+＞Xm+＞W(wǎng)m﹣＞Zn﹣

⑤簡單陰離子的還原性：W＞Z

A. ①②③ B. ①⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤

【題目】X、Y、Z、M、W、Q是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

完成下列填空:

(1)上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是_____ 。

(2)X2Q2為______化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)Z元素的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之一，在反應中Z元素的單質(zhì)表現(xiàn)了_____性。

(4)下列能說明M元素比z元素非金屬性強的是_____(填字母標號)。

a.M的氣態(tài)氫化物的沸點強于Z的

b.M的氧化物對應水化物的酸性強于Z的

c.M的單質(zhì)與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應，使其變渾濁

d.一定條件下Z、M的單質(zhì)與Fe反應，產(chǎn)物中鐵的價態(tài)前者比后者低

(5)科學家們認為存在含氫量最高的化合物WH5,預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式__________。

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是

A. 12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3 NA

B. 14g分子式CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n

C. 標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA

D. 足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA