【題目】過碳酸鈉（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2）俗名固體雙氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水。

（1）過碳酸鈉的用途不合理的是_________。

A.魚池供氧劑 B.消毒劑 C.干燥劑 D.漂白劑

（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中_____有硅酸鎂。（填寫“可能”或“一定”）

（3）利用實驗室限選試劑，設(shè)計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。

限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgNO3溶液

【題目】下列事實不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（ ）
A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能
B.苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D.苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時即可

【題目】已知反應(yīng)：6NO +4NH3===5N2+6H2O。請回答下列問題。

（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。

（2）現(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比是______。

（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L NH3(g)溶于0.1 L水中，得到的氨水密度為b g·cm3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ， 濃度均為0.010mol L-1 ， 向該溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（ ）
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、CrO42-、Cl-
D.Br-、Cl-、CrO42-

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學(xué)用語填空）

（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________ 。

（2）A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。

（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為________（填化學(xué)式），用一個離子方程式證明：________ 。

（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________ 。

（5）實驗證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是________。

【題目】某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－ ， 測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.溶液中無法確定Al3+的存在與否
B.原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－
C.步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在
D.步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

【題目】將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是（ ）
A.Fe(NO3)x中的x為2
B.反應(yīng)中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移
C.稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑作用
D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)

【題目】在100 ℃時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L－1。在60 s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )

A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.1倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25 mol

D. 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+
C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D.無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

【題目】Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需 g NaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃儀器有_____________。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _______________________、_____________________。

(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線______處時，改用______滴加蒸餾水至溶液的______正好與刻度線______。將瓶塞子蓋好，反復(fù)______搖勻。

(5)下列操作的正確順序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．轉(zhuǎn)移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。

Ⅲ．在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”或“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水：______________。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。

(4) 轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外： ；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線： 。