【題目】現有A、B、C、D、E 五種原子序數依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序數最大的金屬元素；E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 與 D 同主族；幾種原子的核電荷數的關系為：A+B+D＝C+E。 請按要求回答下列問題：

（1）B、C、E的簡單離子半徑由大到小依次是(填離子符號)____________________；

（2）將E 的單質通入到含等物質的量 FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為：_________________。

（3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；

2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；

則 Na2B(s) 轉變?yōu)?/span>Na2B2(s)的反應一定條件下能自發(fā)進行的理由是(結合熱化學方程式回答)： _______________。

將 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反應的化學方程式為_________________。

（4）寫出以A、C為兩電極、NaOH溶液為電解質溶液組成原電池的負極反應式___________________________。

【題目】下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（ ）

A．碘和干冰升華 B．鎂和硫熔化

C．氯化鈉和蔗糖熔化 D．Na2O和SiO2熔化

【題目】下列微粒中，與NH4+的電子總數和質子總數都相同的是（ ）

A. Na+ B. F C. OH- D. CH4

【題目】某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( )

A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關系的是( )

【題目】下列關于有機化合物的結構、性質的敘述正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質

B. 甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C. 蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體

D. 乙醇、乙酸均能與NaOH稀溶液反應，因為分子中均含有官能團“-OH ”

【題目】室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是( )

A．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

【題目】一種化學冰袋中含有Na2SO410H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．將Na2SO410H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中，使用時把它們混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能維持2～3h．以下關于制冷原因的猜測肯定錯誤的是（ ）

A．Na2SO410H2O脫水是吸熱過程

B．較長時間制冷是由于Na2SO410H2O脫水過程較慢

C．銨鹽發(fā)生了復分解反應，且為吸熱反應

D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

【題目】對常溫下pH=3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是( )

A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)降低

C．該溶液中由水電離出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／L

D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性

【題目】某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為6molL-1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為( )

A. 11.2g B. 16.8g C. 19.6g D. 22.4g