實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。下列說法中，不正確的是

A．試劑a可選用酸化的雙氧水

B．試劑b可選用酒精

C．步驟③的操作是過濾

D．步驟①需用坩堝，步驟⑤需用分液漏斗

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．11.2 L氧氣中所含有的原子數為NA

B．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數目為0.2NA

C．0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10 NA

D．54 g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應失去的電子數都是6NA

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，發(fā)現白色沉淀轉化為紅褐色沉淀。由以上現象可以推知，下列敘述正確的是

A. 生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH?-=Mg(OH)2↓

B. 白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C. 上述實驗說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D. 最后所得的溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

實驗室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是

A. A B. B C. C D. D

常溫下, 下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

根據表中信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度為L＜Q

C. R最高價氧化物對應水化物是強酸

D. L2＋與R2－的核外電子數相等

下列說法正確的

A．海帶中碘的提取實驗中，將海帶灰溶于水，過濾后在濾液中加入CCl4即可萃取

B．減壓過濾可以過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀

C．可通過觀察硫代硫酸鈉溶液和硫酸反應產生氣體的快慢來比較化學反應速率的快慢

D．在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中，當鋅在酸中完全溶解后，產生氫氣的速率會顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應

下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量物質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（ ）

A. A B. B C. C D. D

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A和X反應的轉化關系如下圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，下列有關說法正確的是( )

A．X能使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產生

D．工業(yè)上，B轉化為D的反應需使用催化劑

某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:                                  

（2）寫出試劑Y的名稱：                    。

（3）已知：通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃

紅色的氣體,其為含氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3，現對C成分進行猜想和探究。

①提出合理假設。

假設一:存在兩種成分: NaHCO3和           

假設二:存在三種成分: NaHCO3和           、       。

②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

（4）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為                 。