芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按下列路線合成Y。

已知：

（1）X的官能團名稱為__________________。

（2）Y的結構簡式為_____________________。

（3）D+G→Y的有機反應類型為__________________。

（4）下列物質(zhì)不能與D反應的是_________（選填序號）。

a．金屬鈉 b．氫溴酸 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸

（5）寫出下列反應方程式：

X→G的第①步反應______________________。

E→F______________________。

（6）G有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式______________________。

i．能發(fā)生銀鏡反應 ii．能發(fā)生水解反應 iii．苯環(huán)上只有一個取代基

（7）G的一種同分異構體H的結構簡式為，寫出以為有機原料，制取H的合成路線（可任選無機原料）。

______________________

以含有Ca2+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ 等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴。流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是______，所用主要玻璃儀器的名稱是_________、_________；需要選擇的試劑是____________（填序號）。

a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．裂化汽油

（2）通氯氣反應的離子方程式__________________________________。

（3）證明SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________。

（4）CaO用來調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由下表中數(shù)據(jù)可知，理論上應控制pH范圍是__________。

（5）操作Ⅱ用下圖所示操作______________實現(xiàn)（填“能”或“不能”）。原因是______________________________（用化學方程式解釋）。

（6）工業(yè)上用惰性電極電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂來冶煉鎂，不能直接電解氯化鎂溶液的原因是___________________________（用離子方程式表示）。

（7）在探究Mg(OH)2溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后濁液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因_________________________________。

含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物。回答下列有關問題：

（1）在一定條件下：2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應的ΔH=_______________kJ/mol。

（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是_______________________。

②下列有關該反應的說法正確的是___________。

A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大

C．恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為 _________________________。

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_______________________。

氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

Ⅰ：2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1

Ⅱ：2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_________（用K1、K2表示）

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應Ⅱ達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=___________；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1（填“＞” “＜”或“＝”）

19世紀門捷列夫的突出貢獻是( )

A. 提出了原子學說 B. 提出了分子學說

C. 發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律

關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（ ）

A. 元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

C. 元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

D. 第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( )

A. 制新農(nóng)藥 B. 制半導體材料 C. 制新醫(yī)用藥物 D. 制高溫合金

F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：F>C1>Br

B. 最外層電子數(shù)都相同

C. 核外電子層數(shù)都相同

D. 最外層電子數(shù)都不相同

下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（ ）。

A. Cl2+2I-==2Cl-+I2 B. 穩(wěn)定性：HCl＞HI

C. 酸性：HClO4＞HIO4 D. 酸性：HClO3＞HIO3

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是：（ ）

A. 氧 B. 氟 C. 碳 D. 氮

下列物質(zhì)中，堿性最強的是（ ）

A. NaOH B. Mg（OH）2 C. Al（OH）3 D. KOH