五種短周期元素的某些性質如下所示，有關說法不正確的是

A. M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7

B. W單質在氧氣中燃燒后的產物中陰陽離子個數之比為1：2

C. 由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物

D. N、W、X的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應

如右圖所示，甲池的總反應式為：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

C. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理淪上最多產生6.4g固體

電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

自2013年以來我國“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中，出現了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的上要來源�，F在對其中的一些氣休進行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H=-574kJ·mol-l 

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H=-1160kJ·mol-l

③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44.0 kJ·mol-l

寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式_______。

（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程中NO的物質的量隨時間變化如右圖所示。

① 寫出該反應的化學方程式_______________。

②10 min內該反應的速率v(N2)=_______；該反應達平衡時CO的轉化率為________；T℃時該化學反應的平衡常數K=____________。

③若該反應△H<0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是__________。

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________。

a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變

（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結構，請寫出該電池負極的電極反應式_______________。

研究發(fā)現：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。

（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水�；厥瘴镔|的流程如圖所示。

① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是___________（答l點即可）。

（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調節(jié)pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究。完成下列空格。

①提出假設：

假設1：只存在Fe2O3；假設2：_________；假設3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③實驗方案設計與分析：

方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設____不成立，寫出產生上述氣體的化學方程式___________________。

步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______，振蕩，若________，則說明假設3成立。

方案二：

取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，若固體全部溶解，說明假設＿不成立。

方案三：

同學們設計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質量分數（裝置氣密性良好，假設樣品完全反應）:

步驟一：取樣品并稱量該樣品的質量為m1；

步驟二：測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量m2；

步驟三：測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量m3；

步驟四：計算得出礦物樣品中Fe2O3的質量分數。

討論分析：該實驗方案________（填“能”或“不能”）測出礦物中Fe2O3的質量分數。不改變裝置和藥品，通過計算得出礦物中Fe2O3的質量分數，你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g，m3=m2＋1.76g，則原樣品中Fe2O3的質量分數為_____（結果保留四位有效數字）。

A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數等于未成對電子數的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。

（1）基態(tài)C原子核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構型為____。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號表示）

（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個數分別是______、_______。

（4）D與鈉元素形成的原子數之比為l:1的物質中具有的化學鍵類型為______。

（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結構如圖1所示，圖中白球表示_______。

（6）E的單質晶體的晶胞結構如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，）

以肉桂酸乙酯M為原料，經過相關化學反應合成的抗癌藥對治療乳腺癌有著顯著的療效。已知M能發(fā)生如下轉化：

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________，E中含有官能團的名稱是________。

（2）寫出反應③和⑥的化學方程式：________、________。

（3）在合適的催化劑條件下，由E可以制備高分子化合物H，H的結構簡式為________，由E到H的反應類型為________。

（4）反應①～⑥中，屬于取代反應的是_______________。

（5）I是B的同分異構體，且核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，I的結構簡式為______。

（6）1molA與氫氣完全反應，需要氫氣_______L（標準狀況下）。

（7）A的同分異構體有多種，其中屬于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與碳酸氫鈉溶液反應的同分異構體有_______種（不包含A）。

下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是(　　)

A. 氟離子的結構示意圖： B. 次氯酸的結構式：H-Cl-O

C. 溴化銨的電子式： D. 質子數為53，中子數為78的碘原子：

關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）

A. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B. 共價化合物里，一定不存在離子鍵

C. 由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵