Ⅰ.工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸。

（1）由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________

（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）．

①?gòu)睦碚撋戏治�，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為____．

②如果按理論上的原料比將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

C裝置可以加熱，回答下列問(wèn)題：

（3）裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________

（4）A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動(dòng)的原因__________________

（5）實(shí)驗(yàn)中在D中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________

（6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________

鈷周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料；草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。

Ⅰ.（1）LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為_______

（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過(guò)氧化氫溶液，稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是____________

Ⅱ.利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．

（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀的原因：____________

（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________

（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。

煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CO與H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池。CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)）負(fù)極的電極反應(yīng)為：______________；

（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________；羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水喝兩種正鹽的離子方程式為：__________；羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g)  ΔH1 =+7kJ/mol

②水解反應(yīng)：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g)  ΔH2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則ΔH2 =____________kJ/mol。

（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。該反應(yīng)能自發(fā)的理由是_______

①一定溫度下，在兩個(gè)容積都為為VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為_____________；

②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：________（答兩點(diǎn)即可）

汽車尾氣污染是造成霧霾天氣的重要原因之一，解決這個(gè)問(wèn)題除了限制汽車出行外，更重要的是研發(fā)催化汽車尾氣的轉(zhuǎn)化技術(shù)，該技術(shù)中催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。某稀土催化劑轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖：

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________

a.C5H8與CH3CH=CH2一樣，分子中碳原子都采用的是sp3雜化

b.H2O、CO2、N2都是非極性分子

c．每個(gè)CO2分子中，含有2個(gè)π鍵和2個(gè)σ鍵

d．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[：N??O：]＋

（2）CO與Fe可生成羰基鎳[Fe(CO)5]，已知其中鐵為0價(jià)，鐵原子在基態(tài)核外電子排布式為___________；[Fe(CO)5]的配位原子是________，理由是________。

（3）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。Al2O3晶體熔點(diǎn)高是耐火材料，AlCl3晶體易升華，熔點(diǎn)低，工業(yè)上電冶制取鋁用前者而不用后者的原因是________。

（4）鈣鈦礦型復(fù)合氧化物也可作為汽車尾氣轉(zhuǎn)化的催化劑。一種復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如有圖，則與每個(gè)Sr2+與_____個(gè)O2-緊鄰；若Sr2+與O2-緊鄰的核間距為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該氧化物晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_________。

有機(jī)物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%；

②

③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱是__________

（2）A的名稱是___________

（3）條件Ⅲ為_____；FG的反應(yīng)類型為_______，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（4）寫出一種檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的化學(xué)方程式____________

（5）R是N的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比N大14，R有多種同分異構(gòu)體，則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

a.含由苯環(huán) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.遇FeCl3溶液不顯紫色 d.不含醚鍵

（6）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：FE__________________

下列屬于堿的是

A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O

下列儀器名稱為“分液漏斗”的是

A. A B. B C. C D. D

下列屬于電解質(zhì)的是

A. 氫氧化鈣 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過(guò)程，屬于氧化反應(yīng)的是

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2

2Mg+CO22MgO+C的反應(yīng)類型屬于

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 分解反應(yīng)