有機物M、N、Q之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，下列說法正確的是

A. M的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu)）

B. N分子中所有原子共平面

C. Q的名稱為異丙烷

D. M、N、Q均能與Br2反應(yīng)

下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A. A B. B C. C D. D

銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是

A. ①中，負極上消耗1 mol甲醛時轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. ①溶液中的H+由正極移向負極

C. 理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4

D. ④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

有關(guān)下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢

B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）

C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢

甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品（混有CuO粉未）中金屬銅的含量。

(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用），通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達到實驗?zāi)康摹?/p>

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為______________(填小寫字母序號）。

②裝置B中固體試劑的名稱為____________________。

③裝置A的作用為____________。

④下列兩步操作應(yīng)該先進行的是___________(填序號）：i.加熱反應(yīng)管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因為________________________。

(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達到實驗?zāi)康摹?/p>

①按氣流方向連接各裝置，順序為______________(填大寫字母序號）。

②稱取m1 g銅粉樣品，測得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2 g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)表達式__________________。

(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案(寫出主要步驟，不必描述操作過程的細節(jié))_____________________________。

H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為____________。

(3)己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；

(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。

表中x=___________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分數(shù)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數(shù)____________(填“增大”或“減小”），原因為_______________。

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_________；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為____________(保留兩位有效數(shù)字)。

碲(Te)為第VIA元素.其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

（1）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。與鹽酸反應(yīng)時生成四氯化碲，其化學(xué)方程式為________________。

（2）25℃時；亞碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。該溫度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

（3）工業(yè)上常用銅陽極泥（主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①實驗室進行操作I時，下列儀器與該實驗操作無關(guān)的為__________(填選項字母)。

A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2�！凹訅航�出”時控制溶液pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因為_______________；“加壓浸出”過程的離子方程式為______________________。

③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，則生成碲的化學(xué)方程式為________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_____________。其晶體的堆積方式為__________________，

其中銅原子的配位數(shù)為_____________。

(2)向硫酸銅溶液中滴氨水，首先形成藍色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；繼續(xù)向溶液中加入乙醇，會析出深藍色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。

①氨水中各元素原子的電負性由大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。

②NH3中N原子的雜化軌道類型為_____________，與其互為等電子體的陽離子為__________。

③向藍色沉淀中繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解是因為生成了四氨合銅絡(luò)離子，四氨合銅絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式

為____________；加入乙醇后析出晶體的原因為________________。

(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。

①下圖表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中各原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為(0,1,1)；C為（1，1，0)；則D原子的坐標參數(shù)為____________。

③上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為______g·cm-3(列出計算式即可）。

高分子樹脂M具有較好的吸水性，其合成路線如下：

已知：

（1）C的名稱為______________，D中的官能團為__________________，結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)由A生成B的化學(xué)方程式為___________________。

(3)上述合成路線中，D→E轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為___________________________。

(4)下列關(guān)于F的敘述正確的是___________。

A.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 B.能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物 D. 1 mol G最多消耗2 mol NaOH

(5)H是G的同系物，且與G相差一個碳原子，則同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有______種(不考慮立體異構(gòu)）。

①與G具有相同的官能團 ②苯環(huán)上只有兩個取代基

(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料（其他無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線_________________________。

下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是

A. 含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因

B. 綠色化學(xué)的核心就是對已造成的環(huán)境污染進行徹底治理

C. 以壓縮天然氣代替汽油可減少大氣污染

D. 煤經(jīng)干餾、氣化和液化，可獲得潔凈的燃料和多種化工原料