可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是（　　）

A. 新制氫氧化銅懸濁液 B. 銀氨溶液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液

交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應原理，關于該反應，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B. 1mol還原劑反應時，轉移的電子數(shù)為2NA

C. H2SO4在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性

D. 可以利用該反應原理，將它設計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒

今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是(　　)

A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C. 溶液中水的電離程度③>④

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

一定溫度下，在一個容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，經(jīng)充分反應達到平衡后，HI(g)的氣體體積分數(shù)為50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應HI(g) H2(g) + I2(g)，則下列判斷正確的是（ ）

A. 第二個反應的平衡常數(shù)為1

B. 第二個反應的平衡常數(shù)為0.05

C. 第二個反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25 mol/L

D. 第二個反應達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L

常溫下，將100 mL 1 mol·L－1的氨水與100 mL a mol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應放熱和體積變化，下列有關推論不正確的是(　　)

A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol

D. 三種離子的物質的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是( )

A. A B. B C. C D. D

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式________________________．

（2）反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數(shù)________；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應_____________．

（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有__________________．

（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式___________________．

五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價化合物（由分子構成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．

回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______（填元素名稱）．最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為____ （填元素符號），其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式為___________________________．

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________________ （用化學式表示）．

（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為________.

（4）D元素最高價氧化物的化學式為_______，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為___________________________．

（5）單質F與水反應的離子方程式為___________________．．

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是_________________；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為____________，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出反應方程式__________________．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________．