向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質的量為0.5mol

B. 該反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，則t0-t1階段的平均反應速率為v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高

以下元素均為短周期元素：

（1）B在周期表中的位置______，C離子的結構示意圖_______。

（2）D的最低價含氧酸的電子式______。

（3）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式____。（產物中無有毒有害物質）

（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質。該反應的化學方程式：______。

（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質量分數(shù)為43%，其水溶液與D單質物質的量比為1:1反應的離子方程式為 ___________。

有機物D的合成路線如下所示：

請回答下列問題：

（1）上述過程中，由B→C的有機反應類型為_________ ；

（2）C在①銀氨溶液中發(fā)生反應的化學方程式為____________；

（3）有機物M為D的同分異構體，且知M有如下特點：①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應．試寫出M的結構簡式___________；

（4）某學生預測A、B、C、D有如下性質，其中正確的是_____________；

①化合物A遇氯化鐵溶液呈紫色     ②化合物B能與NaHCO3溶液反應

③1mol化合物C能與3mol H2反應   ④1mol化合物D完全燃燒消耗9.5mol O2

（5）有機物X（C9H9ClO3）經(jīng)過化學反應也可制得D，則X在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為 ________。

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol。在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖所示：

（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）= _______。

（2）在10-20min內NH3濃度變化的原因可能是_______（填字母）。

a.加了催化劑 b.降低溫度 c.增加NH3的物質的量

（3）該可逆反應達到平衡的標志是___（填字母）

a.3v（H2）正=2v（NH3）逆

b.混合氣體的密度不再隨時間變化

c.容器內的總壓強不再隨時間而變化

d.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

e.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2

f.amolN=N鍵斷裂的同時，有6amolN-M鍵合成

（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1=____（用數(shù)學表達式表示）。NH3的體積分數(shù)是_____（保留2位小數(shù)）。

（5）在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是______。

（6）已知：N2（g）+3H22NH3（g） ΔH=-92.4KJ/mol

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ΔH=-483.6KJ/mol

氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是______

（7）安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿�。安陽燃料電池工作原理如圖所示：

①b電極的電極反應式是_________；

②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應原理解釋原因是_____。

甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)　     ΔH=-484 kJ·mol-1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：___。

(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題

①該反應的ΔS____(填“&gt;”或“&lt;”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_______。

②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ·mol-1，則x=____。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。①該電池負極的電極反應式為__。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質量為____。

(4)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000 ℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應產生O2?，O2?穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：_______。

下列說法正確的是（ ）

A. 天然氣的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常溫下是液體

C. 石油分餾是化學變化 D. 鈉融法可以測定有機物的結構

下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（ ）

A. SO2 B. AlCl3 C. NaHCO3 D. NaHSO4

下列化學用語正確的是（ ）

A. 某烷烴的命名為：2-甲基-3-乙基丁烷 B. 羥基的電子式為：

C. 丙烷分子的球棍模型: D. 丙酸的鍵線式:

合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學”理念，下列關于燃料的說法正確的是（ ）

A. “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>

B. 通入大大過量的空氣使燃料充分燃燒，從而達到充分利用熱能的目的

C. 燃料的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用

D. 甲烷是比較潔凈的燃料，標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程 式可表示為 CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

下列反應屬于取代反應的是（ ）

A. 乙酸乙酯在酸性條件下水解 B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 由乙醇制乙烯 D. 甲苯使酸性KMnO4溶液褪色