鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，還含有少量Ba2＋雜質(zhì)；

②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；

③SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為267 g/mol。

(1) 工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______________。

(2) 工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(3)加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于___________mol/L(注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×10－5 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.200 0 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。

(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是 。

(1)火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)： ____________________。

(2)在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1，其化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應(yīng)的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為______________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___________________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝__________(不考慮溶液體積變化) 。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。

（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為_________________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。

（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式

為________________________；________________________。

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；

若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數(shù)式表示)。

【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】聚對苯二甲酸乙二酯(PET)是一類性能優(yōu)異、用途廣泛的工程塑料。聚甲基丙烯酸甲酯縮寫代號為PMMA，俗稱有機玻璃，是迄今為止合成透明材料中質(zhì)量最優(yōu)異的。它們的合成路線如下：

已知:Ⅰ.RCOOR'+R″18OHRCO18OR″+R'OH(R、R'、R″代表烴基)

Ⅱ.(R、R'代表烴基)

(1)①的反應(yīng)類型是 。

(2)PMMA單體的官能團名稱是 、 。

(3)②的化學(xué)方程式為 。

(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為 。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(6)下列說法正確的是 (填字母序號)。

A.⑦為酯化反應(yīng)

B.B和D互為同系物

C.D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

D.1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是 。

(8)寫出由PET單體制備PET聚酯(分子式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式 。

中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B．②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

下列說法正確的是（ ）

A. 高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維

B. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體

C. 受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理

D. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （ ）

A．氨氣分子的電子式：

B．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

D．乙醇的分子式C2H5OH

下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．侯式制堿法制純堿 B．海帶提碘

C．電解飽和食鹽水制燒堿 D．工業(yè)上合成氨

下列說法不正確的是（ ）

A. Na與乙醇反應(yīng)時的反應(yīng)速率比與水反應(yīng)時的慢

B. 除去乙烷中混有的少量乙烯的方法可以是將其通入溴水中C﹒已知和是同一種物質(zhì),說明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的

C. 苯不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

下列敘述正確的是 （ ）

A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為4 NA

B．常溫下，0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1 NA

C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA

D．0.1 mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱反應(yīng)生成Cl2的體積約為2.24 L