下列有關說法中正確的是

A. 1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

B. 有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)

C. 常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量相同

D. 將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，比值不變

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

下圖為常溫下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液過程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是

A．MOH在水中的電離方程式是：MOH=N＋＋OH－

B．在B點表示酸堿恰好中和

C．A點→D點，溶液的導電能力逐漸增強(忽略體積變化)

D．在D點時，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)

某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應實驗，隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色。

⑴用上圖儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口連接順序是 。

⑵甲中汽油的作用是 。丙中X液體是 。

⑶要準確測定生成氣體的體積，乙中反應結(jié)束后，應進行的操作是 ，讀數(shù)是應注意 。

⑷實驗結(jié)束時測得丁中液體的體積為560mL（已換算成標準狀況），根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該樣品中一定不含 ，Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為 ，Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 。

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。

⑴由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,

①寫出Cu2S與O2生成 Cu(s) 和SO2的熱化學方程式： 。

②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作 極（選填：“陽”或“陰”）。

⑵氫化亞銅是一種紅色固體，可由CuSO4溶液和H3PO2反應制備。該反應的化學方程式為 。該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為 。

⑶氯化銅溶液中含銅粒子的分布分數(shù)與c(Cl－) 的關系如圖所示。①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅微粒濃度大小關系為 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅微粒間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 （任寫一個）。

科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術對CO2進行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ·mol－1

⑴已知：①H2和CH2＝CH2的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－1411kJ·mol－1

②H2O（g）= H2O（l） △H=－44 kJ·mol－1 則a＝ kJ·mol－1。

⑵不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是______（填序號）。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高

CO2的轉(zhuǎn)化率

⑶若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2，則圖中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分數(shù)為 ；若要進一步提高乙烯的體積分數(shù)，可采取的措施有 。

⑷科學家開發(fā)了一種新型陶瓷（主要成分為Li4SiO4），在500℃時可高效吸收CO2，同時生成 Li2CO3；該材料在700℃時可再生循環(huán)。請寫出表示該過程的化學方程式____________________。

硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。

⑴利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。

已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝10/3。

①該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

②該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應一段時間后容器壓強為反應前的80%，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

③在②中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．升高溫度

C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3

D．增大容器體積

⑵室溫下，Li /FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關。

①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是___________________。

②溫度低時，鋰與FeS2反應只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進行完全且放電量恰好相等，請寫出化學反應方程式：第一次放電：__________________；第二次放電：________________。

⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當?shù)碾妷合码娊�，寫出陽極方程式______________。

堿式碳酸鈷[ Cox（OH）y(CO3)2 ]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示進行實驗。

⑴請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中___________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

⑵步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是__________________。

⑶某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_____ _(填字母)連接在_____ ____(填裝置連接位置)。

⑷若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：

則該堿式碳酸鈷的化學式為____________________。

⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2 發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為__________________。

③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為____________________________。

化學與生產(chǎn)、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是

A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學變化

B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用

C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期

D．對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質(zhì)受熱變性

下列關于常見有機物的說法正確的是

A．乙醚和乙醇互為同分異構體

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應

C．聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

D．分子式為C3H8O的有機物，只有2種能發(fā)生酯化反應