向lmL0.5molL－1AlCl3溶液中加入3mL飽和NaF溶液，再加入lmL3molL－1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3molL－1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強

B．NaF溶液堿性較強，Al3+完全反應生成AlO2－，而AlO2－不能與氨水反應生成Al(OH)3

C．氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應

D．Al3+與F－結合生成新物質，溶液中幾乎沒有Al3+

將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1molL－1的NaOH溶液或60mL3molL－1的NaOH溶液中，均能得到1．56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是( )

A．1molL－1 B．0．5molL－1 C．0．6molL－1 D．0．4molL－1

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A．a曲線表示的離子方程式為：＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．原混合溶液中的與的物質的量之比為1∶2

D．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9g

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2molL－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為

A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol

在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,當加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時,生成的沉淀恰好溶解,則原混合溶液中K+的物質的量濃度為

A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L

200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na+、HCO3-、SO42-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是( )

A．原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/mol

B．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25mol

C．溶液中SO42-的物質的量濃度基本保持不變

D．溶液中HCO3-的物質的量濃度減小，CO32-的物質的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和基本保持不變

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3

C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3

將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則

A．反應過程中得到6.72L的氣體(標準狀況下)

B．最終得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

C．最終得到7.8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝1.6mol/L

甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)用化學式表示：丙為__________，H為__________。

(2)A的電子式為________________________________。

(3)電解E的水溶液時，E起到的作用是________________________。

(4)寫出B＋C—→D的化學方程式：_____________________________；

寫出E＋G—→F的離子方程式：__________________________________。