某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應 N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應 已達到平衡的是（ ）

①容器內壓強不隨時間而變化

②單位時間內，有 3molH2 反應，同時有 2molNH3 生成

③氣體的密度不隨時間而變化

④單位時間內，有 1molN2 生成，同時有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的該反應的化學反應速率之比為 1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

常溫下，將 pH=3 的硫酸與 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合時硫酸與 NaOH 溶液的體積比為（ ）

A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1：100

稀氨水中存在著下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使 c(OH-)增大，應加入適量的物質是（忽略溶解熱）（ ）

①NH4C1 固體 ②硫酸 ③NaOH 固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量 MgS04 固體

A.僅①②③⑤ B. 僅③⑥ C. 僅③ D. 僅③⑤

用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為 V1mL，仰視讀數(shù)為 V2mL，俯視讀數(shù)為 V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，則所使用儀器可能是（ ）

A.容量瓶 B.量筒 C.堿式滴定管 D.以上儀器均可

關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是 （ ）

A．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量

B．為了使反應充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C．中和熱為一定值，實驗結果與所用酸（堿）的用量和種類均無關

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定值偏大

常溫下，向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數(shù)值變大的有

已知化學反應 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 熱量

B．該反應熱 ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 鍵，放出 a kJ 能量

下列說法正確的是 （ ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的焓一定減小

C．對于熵增反應，若一定溫度下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

D．對于△H ＞0的反應能自發(fā)進行，則該反應的△S<0

下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關系：

①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

根據圖中的數(shù)據判斷下列說法正確的是 （ ）

A.只有反應①是放熱反應

B.升溫，反應①的速率減小反應②的速率增大

C.可以在常溫下利用反應①進行工業(yè)固氮

D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中 N2 的轉化率相等

一定條件下存在反應：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的體積均為 1 L 的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應的平衡常數(shù)

C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中 H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1