有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是： _。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________(任寫一個)。B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____________(任寫一個)。

（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是______________________。

Ⅱ 測定鐵的質量分數(shù)

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_____________________(寫表達式)。

（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據即可。為了快速和準確的計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是___________(填寫代號)。

A． 用排水法測定H2的體積

B． 反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C． 測定反應前后裝置和藥品的總質量

如圖所示甲、乙是電化學實驗裝置。

（1） 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

① 甲中石墨棒上的電極反應式為______________________________；

② 乙中總反應的離子方程式為________________________________；

③ 將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________

（2） 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

① 甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________；

② 如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的H變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入__________(填寫物質的化學式)________g。

化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（ ）

A．往自來水中加入明礬進行殺菌消毒

B．氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料

C．在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

D．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

下列關于化學用語的表示正確的是（ ）

A．硫化鈉的電子式：

B．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8035Br

C．乙酸的結構簡式：C2H4O2

D．硫原子的結構示意圖：

下列敘述正確的是（ ）

A．氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質

B．電解、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能發(fā)生

C．高氯酸、純堿、氯化鉀分別屬于酸、堿、鹽

D．福爾馬林、漂白粉、膽礬均為混合物

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（ ）

A．78g 由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA

B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

類比歸納是學習化學的重要方法，對如下類比的說法正確的是（ ）

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應

C．CO2與SiO2化學性質相似，CO2與SiO2都能與水反應

D．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．某無色溶液：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．0.2 mol·L－1 NaNO3溶液中：H+、Fe2+ 、Cl－、SO42－

C．mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－

D．使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42－、Mg2+

下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大�。篧 > Z> Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： W > X

C. Y、Z、W最高價氧化物對應水化物能夠兩兩發(fā)生反應

D. 簡單離子的還原性：X> W