對下列實驗事實的解釋不正確的是( )

下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )

A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的紙上，稱得質量為10.2 g

B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

如圖所示，下列說法正確的是( )

A．甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

下列說法不正確的是( )

A．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②

C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

D．物質的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質是常見的半導體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質有殺菌作用。下列敘述不正確的是( )

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，且均能與水反應。

B. 根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物。

C. Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物。

D. 向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產生沉淀。

氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）相同溫度，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一個代數(shù)式表示)

（3）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號)

A．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

C．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。___________________________

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。

（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 ；

（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表)；濾液B可以回收的物質有(寫化學式)________________。

[化學------選修3：物質結構與性質]

M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 (填元素符號)。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，

則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)，該離子的配位數(shù)為 。該晶胞參數(shù)a="b=c=d" pm ，列式計算R2M晶體的密度為 g/cm³。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是__________。

[化學------選修5：有機化學基礎]

H是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)。H的合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去)：

①

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

③D和G是同系物

請回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C＝CH2：___________________。

（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有____________________。

（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：

（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式__________。

（5）寫出E在銅催化下與O2反應的化學方程式：_____________________。

（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構體有 種(不包括立體異構)，其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結構簡式)