實驗室用標準 KMnO4 溶液滴定未知濃度的 FeSO4，下列說法或操作正確的是( )

A．盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用 FeSO4溶液潤洗 2—3 次

B．選堿式滴定管盛放標準 KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑

C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導致滴定結果偏低

有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水(溶質不析出)，丙中通入一定量的CO2。然后以酚酞作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是( )

A．V甲=V乙＞V丙 B．V丙＞V乙＞V甲 C．V乙＞V丙＞V甲 D．V甲=V乙=V丙

在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．P1>P2>P3>P4

B．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應

C．甲醇的物質的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大

D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數(shù)

在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應鹽的晶體(可以含有結晶水)的是( )

A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤

25℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )

A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL鹽酸時：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。下列分析不正確的是( )

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)

B． 0～3min內，v(X)=0.1 mol/(L•min)

C．若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

D．達平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正>v逆

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，測得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A．a曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2

C．V1∶V2＝l∶5

D．M點時生成的CO2為0．05 mol

在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是( )

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

①若在500℃時進行反應，設CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為 。

②800℃時,在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,則反應開始時，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示：又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，請回答問題：

該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”)；

（3）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：，它所對應反應的化學方程式為

化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

① 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。

②用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為 ；實驗a平衡轉化率：α(a)為 。

（2）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。