一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為( )

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是( )

甲．在500℃時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)

乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2反應(yīng)

丙．在450℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

�。�在500℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

現(xiàn)有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－數(shù)目增多 ④c(H＋)增大

⑤導(dǎo)電性增強(qiáng) ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）2C（氣）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C ，則下列說法正確的是（ ）

A．平衡不移動(dòng)

B．再達(dá)平衡時(shí)，n（A）∶n（B）∶n（C）仍為2∶2∶1

C．再達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是（ ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d

已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g) ΔH，在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是( )

A．p1<p2，T1>T2，m＋n<q，ΔH>0

B．p1>p2，T1<T2，m＋n>q，ΔH<0

C．p1<p2，T1>T2，m＋n>q，ΔH>0

D．p1>p2，T1<T2，m＋n<q，ΔH<0

已知反應(yīng)：2A(g)2B(g)+D(?) ；△H＜0 。在一定溫度下，將1molA充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)平衡，改變下列條件，以下說法正確的是 （ ）

A．降低溫度，當(dāng)A質(zhì)量不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)平衡

B．若D為氣體，再加入1mol A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．若D為固體，再加入1mol A，平衡不移動(dòng)，A在混合氣體中的百分含量不變

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．H2O2的溶液中：Na+，F(xiàn)－，SO32－；

B．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+；

C．由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-；

D．pH=1的溶液中：Na＋，K+，Cl－，S2O32－；

用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL）。則②和①的pH之差值為

A．1 B．2 C．3 D．4