NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

④235g核素發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10NA

⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個

⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA

⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA

⑨25℃時，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子

A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨

往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：

實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）。

下列說法正確的是

A．實驗2比實驗1的反應容器體積減小

B．實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑

C．實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

D．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ）

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：

（g）（g）＋H2（g）

現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定。在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

已知：氣體分壓（p分）＝ 氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。不考慮副反應，下列說法正確的是

A．400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉(zhuǎn)化率降低

B．500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動

C．550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝× p總

D．550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450℃時的3倍

在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= 。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速為 。

（2）說明該反應已達到平衡狀態(tài)： 。

A．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等

B．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變

C．CO（或CO2）的體積分數(shù)50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s） △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1

寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：

CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________

（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據(jù)是 。

分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。

（1） 某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如下：

①該實驗能確認存在的陽離子是 。

②該實驗檢測出樣本中有NO3－，根據(jù)是（用化學方程式解釋） 。

③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要確定SO32－，所需的實驗藥品可以是 。

（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是 （填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 。

②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式 。

有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向 極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ,

②a極發(fā)生的電極反應式為 。

③c極發(fā)生的電極反應式為 。

④標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重 g。（裝置中氣體的溶解性忽）不計）

“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是：___________________。

（2）根據(jù)①、②、⑤三個實驗的數(shù)據(jù)，推測顯色時間t1＝____________。

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為__________（填字母）。

a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．數(shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論___________________。

化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

B．通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性

D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑