某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉。

（1）用離子方程式表示該反應原理： 。

（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）________________。

A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL

（3）該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：

a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中

b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩

c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL

①KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化 。

②樣品中Na2SO3的物質的量為 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代數(shù)式表示）。

（4）下列操作會導致測得的Na2SO3的物質的量偏高的是 （填字母，雙選）。

A．未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管

B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

D．滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出

元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4—（綠色）、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。

②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣的平衡轉化率 （填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 。

（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點。當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）時，溶液中c （Ag+）為 mol•L﹣1，此時溶液中c（CrO42﹣）等于 mol•L﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應的離子方程式為 。

（1）下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是 （填字母）。

A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．滴定實驗都需要指示劑

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2

G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些

（2）NaHSO3溶液顯 性，原因 （用化學用語和必要的文字說明），該溶液中離子濃度由大到小排序 。

（3）t℃時，水的離子積KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液體積變化忽略不計） 若所得混合液的pH＝2，則a：b＝ 。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI與一定濃度的Pb（NO3）2溶液按2∶1體積比混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 （填序號）。

A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4

研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）

（2）將CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖所示。該反應的△H 0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應投料比，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生反應制備二甲醚，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 。（填字母，多選）

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質的量之比

（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如圖所示，請寫出該燃料電池負極反應式 。當燃料電池消耗2.8LO2（標況）時，NaCl溶液的pH= （溶液體積變化忽略）（常溫）。

分類是化學研究的重要方法，下列物質分類錯誤的是

A．化合物：干冰，明礬，燒堿，

B．同素異形體：C60，石墨，金剛石

C．非電解質：乙醇，四氯化碳，氯氣

D．混合物：純凈礦泉水，鹽酸，漂白粉

設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3膠體后生成NA個膠體粒子

B．分子數(shù)為NA的N2，CO混合氣體體積為22.4L，質量為28g

C．0.5molFeBr2與足量氯氣反應轉移的電子數(shù)為NA

D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L標準狀況氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA

下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質；

②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質；

③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電

④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物可以導電

⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

下列離子方程式表達正確的是

A．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

B．銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-十2H2O

D．弱酸尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為

A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g

在下列物質的溶液中分別加入一定量Na2O2的固體，不會出現(xiàn)渾濁想象的是

A．.飽和Na2CO3溶液 B．Ca（HCO3）2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液 D．飽和FeCl3溶液