（1）現有以下物質：①NaCl固體 ②鹽酸 ③Ba(OH)2溶液 ④銅 ⑤二氧化碳氣體 ⑥硫酸氫鉀固體 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液態(tài)硫酸 ⑨熔融態(tài)BaSO4 ⑩液態(tài)SO3

請回答下列問題(用序號)：

屬于電解質的是___________________，屬于非電解質的是_______________。

（2）寫出下列化學反應的離子方程式

①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應_______________。

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應_______________。

（3）根據下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3：_______________________________；

Ⅰ．用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質，所用試劑均為適量)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。

（1）FeSO4溶液(CuSO4)：試劑___________________，方法：___________________。

（2）CO(CO2)：試劑____________。

Ⅱ.（3）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_____________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

（4）取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到

________燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別____________和_____________。

III．（5）某同學根據苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性質制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出現分三層的現象，再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)，下列說法正確的是_____________。

A．上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色

B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色

C．振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層

D．振蕩再靜置后溶液仍分為三層

實驗室需要配制0.20 mol·L－1FeSO4溶液480 mL。實際操作步驟有：

①.計算并稱量一定量的綠礬（FeS04·7H20）晶體_ g。，放入燒杯中，加水溶解；

②.轉移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③.定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

④.選擇儀器，備用

⑤.洗滌并轉移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻；

⑥.將容量瓶塞塞緊，倒轉搖勻、裝瓶。

填寫下列空白：

（1）按操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

①稱量綠礬晶體的總質量 ；

③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號） ；

（3）本實驗使用到的儀器容量瓶在使用前需要進行的操作是 ；

（4）若沒有進行⑤操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同） ，若用天平稱固體時，砝碼已經生銹，則所配制的溶液濃度將 ，若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將 。

（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？ 。

在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為 mol，含溶質MgCl2的質量為 g。

（2）該混合液中BaCl2的物質的量為 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ba2+的物質的量濃度為 mol/L。

將標況下一定體積的CO2氣體通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀質量為1g，求通入CO2的體積是多少？如果反應后溶液體積仍為1L，則最終溶液中Ca2+的物質的量濃度是多少？(請書寫必要的計算過程)

下列說法正確的是（ ）

A．需要加熱的反應一定是吸熱反應

B．所有的化學反應都有能量變化

C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行

D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源

已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

反應A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）過程中的能量變化如圖所示，

①正反應為放熱反應，

②反應物總能量低于生成物總能量

③反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，

④1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE，

⑤加入催化劑后，反應加快，ΔE減小，

⑥反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大，

⑦升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率，

⑧E2是反應C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的活化能，

以上有關說法正確的是

A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是（ ）

A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4

將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為

A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20