8．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如圖：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余1.12L氮?dú)猓?br />（1）沉淀D的化學(xué)式是CuCN．
（2）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5C1^-+2CO₂↑+N₂↑+H₂O．
（3）反應(yīng)①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液來代替B溶液可以，因?yàn)镹a₂SO₃有還原性，有可能將Cu²⁺還原為Cu⁺，
并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所用Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)取少最Na₂SO₃溶液，先加入BaCl₂溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀．若有，說明Na₂SO₃溶液己變質(zhì)；或取少量Na₂SO₃溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，觀察有無沉淀．若有，說明Na₂SO₃溶液己變質(zhì)．

7．下列敘述錯誤的是（　�。�
（1）石油裂解、煤的氣化、溶液導(dǎo)電都屬于化學(xué)變化
（2）H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸，可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物．

A．

全部

B．

（2）（3）（4）

C．

（1）（2）（3）（5）

D．

（2）（3）（4）（5）

6．圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已省去）．

（1）裝有飽和食鹽水的裝置B的作用主要有兩個：除去Cl₂中的HCl；安全瓶；
（2）裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，該實(shí)驗(yàn)的目的是氯氣是否具有漂白性．
（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br₂+2KI=I₂ +2KBr．
（4）裝置F中的作用是吸收剩余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

5．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g•L^-1，B、C、D都是含A元素的化合物，相互之間存在圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）A的摩爾質(zhì)量為71g/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室一般選擇MnO₂（填化學(xué)式）與D的濃溶液在加熱條件下制取A的氣態(tài)單質(zhì)．
（3）C→A可通過氯堿工業(yè)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）B光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

4．某核素的質(zhì)量數(shù)為A，其陰離子X^n-核外有x個電子．有關(guān)該微粒的描述正確的是（　�。�

	A．	Xn-的原子核內(nèi)一定有（A-x-n）個中子
	B．	Xn-的原子核內(nèi)一定有（x-n）個質(zhì)子
	C．	Xn-的最外層一定具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	Xn-的次外層一定排布了8個電子

3．${\;}_{92}^{235}U$是重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是（　　）

	A．	${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92個質(zhì)子		B．	${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92個電子
	C．	${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$互稱為核素		D．	${\;}_{92}^{235}U$與${\;}_{92}^{238}U$中子數(shù)不同

2．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	原子結(jié)構(gòu)模型演變過程中盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
	B．	瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，英國化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)
	C．	英國化學(xué)家戴維首次在實(shí)驗(yàn)室制得了金屬鈉
	D．	我國化工專家侯德榜發(fā)明了向氯化鈉飽和溶液中通入CO2制取純堿的方法

1．對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），能增大逆反應(yīng)速率的措施是（　�。�

A．

移去部分O2

B．

增大容器體積

C．

移去部分SO3

D．

升高體系溫度

20．A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，B上有氣泡逸出，A逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的B²⁺、C²⁺鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）．確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C

19．某廠生產(chǎn)的BaCO₃因含少量BaSO₄而不純，提純的方法是；將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁�過濾，若用100.0LNa₂CO₃溶液溶解1.0mol的BaSO₄，則Na₂CO₃溶液的最初濃度不得低于[已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10；K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]（　�。�

A．

0.24mol•L-1

B．

0.25mol•L-1

C．

0.34mol•L-1

D．

0.35mol•L-1