8．寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑，并用離子方程式表示：
（1）除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)，試劑氯化鋇溶液，離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（2）除去氧氣中的二氧化碳雜質(zhì)，試劑NaOH溶液，離子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）除去銅中鐵，試劑稀鹽酸或稀硫酸，離子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

7．在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是19.6g，氫離子的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

6．下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	Ca→CaO→Ca Cl2		B．	O2→CuO→Cu（OH）2
	C．	C→CO2→Na2CO3		D．	NaOH→Na2CO3→NaCl

5．下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙測量新制氯水的pH
	B．	用托盤天平稱量5.57gKCl固體
	C．	金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
	D．	有大量的氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑

4．（1）泡沫滅火劑的原理是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（寫離子方程式），泡沫滅火器中有塑料筒和鐵筒兩種容器，其中小蘇打溶液放在鐵 筒，Al₂（SO4）₃溶液放在塑料筒，原因是因?yàn)锳l₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺水解顯酸性，會(huì)腐蝕鐵筒．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO₄溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe²⁺的水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成Fe³⁺．
（3）把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃，為什么因?yàn)槿芤褐写嬖贏lCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱促進(jìn)AlCl₃水解，生成Al（OH）₃沉淀，HCl揮發(fā)，水解完全，Al（OH）₃受熱分解成Al₂O₃（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）．

3．T℃下的溶液中，c（H⁺）=10^-xmol•L^-1，c（OH^-）=10^-ymol•L^-1，x與y的關(guān)系如圖所示．下列說
法正確的是（　　）

	A．	T℃下，只有在純水中才有c（H+）•c（OH-）=10-13
	B．	圖中直線上的任意點(diǎn)都顯中性
	C．	T℃時(shí)，pH=7的溶液顯堿性
	D．	T℃時(shí)，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

2．（1）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧質(zhì)量之比為1：1，氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為3：2．
（2）某元素的一種同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子，在1mol HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a-N+mmol．

1．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�

	A．	0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$總物質(zhì)的量為0.9 mol
	B．	50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
	C．	用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol•L-1
	D．	10℃時(shí)0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

20．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�

A．

環(huán)己烷

B．

對(duì)二甲苯

C．

間二氯苯

D．

四氟乙烯

19．下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用描述中正確的是（　�。�

	A．	冶煉金屬鈉通常用電解氯化鈉溶液的方法
	B．	要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法
	C．	用氯氣和氫氧化鈉制漂白粉
	D．	工業(yè)冶煉金屬鐵用鋁和三氧化二鐵高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)