13．常用于制造飛行器外殼的金屬材料是（　�。�

A．

鋁合金

B．

鐵合金

C．

銅合金

D．

不銹鋼

12．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的簡化電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取sp²雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π鍵個數(shù)為2N_A．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XY_n，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm³（請保留小數(shù)點后三位）．

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X是有機物主要組成元素．X的一種1：1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．
（1）X在該氫化物中以sp方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點應該高于（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點．
（2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z⁴⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看作一種含氧酸鹽）．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如圖），邊長為4.03×10^-10 m，頂點位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2-所占．
①制備M的化學反應方程式是TiO₂+BaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO₃+CO₂↑（Z用元素符號表示）．
②在M晶體中，Ba²⁺的氧配位數(shù)（Ba²⁺周圍等距且最近的O^2-的數(shù)目）為12．
③晶體M密度的計算式為ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（僅寫出計算表達式，不用計算）．

10．化學反應A₂（g）+B₂（g）=2AB（g） 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ熱量
	B．	該反應熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
	C．	反應物的總能量大于生成物的總能量
	D．	斷裂1 mol A-A鍵，放出a kJ能量

9．為了保護環(huán)境，下列做法不可取的是（　�。�
①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒    ②關閉所有的化工企業(yè)    ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋   ④開發(fā)、生產無汞電池   ⑤機動車安裝尾氣凈化器．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

①④

D．

②③

8．對甲乙苯是一種重要的有機原料，用該物質可合成其他物質．

已知：①1mol D與足量鈉反應可生成1mol氫氣；
②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團．
③G是一種有機高分子化合物．
回答下列問題：
（1）對甲乙苯的系統(tǒng)命名為1-甲基-4-乙基苯；A的結構簡式為．
（2）A→B的反應類型為消去反應；F中含氧官能團的名稱為羧基．
（3）1mol E和足量銀氨溶液反應，生成沉淀的物質的量為4mol．
（4）D+F→G的化學方程式為
（5）H比D相對分子質量小14，H的同分異構體能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上有兩個取代基；
②遇氯化鐵溶液顯紫色；
③核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1．
寫出H的這種同分異構體的簡式：．

7．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫一條）增大酸濃度、攪拌、加熱、粉碎固體（任寫一種）．
MgCO₃ 與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂ 氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）濾渣2 的成分是Fe（OH）₃（填化學式）．濾液A的主要成分有（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O、MgSO₄（填化學式）
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO₂（g）+CO₂（g）△H₁
MgSO₄（s）+C（s）═MgO（s）+SO₂（g）+CO（g）△H₂
那么CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H═2△H₂-△H₁．

6．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空
I：在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①8MnO${\;}_{4}^{-}$+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O（已配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO₂，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn²⁺＞Cu₂S．
II：在稀硫酸中，KMnO₄與 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能發(fā)生氧化還原反應．
（2）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應的離子方程式：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的質量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
III：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO₃（s）反應，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結晶得到KMnO₄晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄轉化為KMnO₄的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．

5．（一）化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念．在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．

（1）下列收集Cl₂的正確裝置是C．
（2）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl₂；HClO．
（3）設計實驗比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，逐漸滴加NaBr溶液，振蕩靜置，液體分層，下層溶液呈橙紅色．
（二）某學生對SO₂與漂粉精（漂白粉）的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
A	ⅰ．液面上方出現(xiàn)白霧； ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； ⅲ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）用離子方程式解釋漂粉精溶液使pH試紙變藍的原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是堿性；漂白性．
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層清液，加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是CaSO₄．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa下，0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成氨氣，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
	D．	酸堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時，所放出的熱量稱為中和熱，可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1