12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	FeCl3溶液與單質銅反應：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
	B．	Ba（OH）2溶液與鹽酸反應：H++OH-═H2O
	C．	AlCl3溶液加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	Na2O與水混合生成燒堿：O2-+H2O═2OH-

11．有一種常見的白色固體A，與鹽酸反應產(chǎn)生無色、無味的氣體B，B能使澄清的石灰水變渾濁：若在A的水溶液中加Ba（OH）₂溶液并加熱，則析出白色沉淀C并逸出無色氣體D；D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱固體A，分解生成H₂0和B、D，且三種生成物的物質的量相等．請你根據(jù)上述信息分析，回答下列問題．
（1）氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）實驗室制取氣體D，通常用兩種化合物反應，反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，通常使用向下排空氣法收集D氣體，檢驗收集滿該氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．
（3）白色固體A的化學式是NH₄HCO₃，受熱分解的化學方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．

10．X氣體為SO₂和CO₂的混合氣體，Y氣體為Cl₂，它們同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如下圖所示裝置）．下列說法正確的是（　　）

	A．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇		B．	洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
	C．	洗氣瓶中沒有明顯現(xiàn)象		D．	洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀

9．鹵代烴和醇均可看作烴分子中的氫原子被取代的衍生物．

（1）分子式為C₅H₁₁O且與金屬鈉發(fā)生反應的放出H₂的化合物有（不考慮立體異構）8種．
（2）某化合物的A分子式為C₅H₁₁Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個-CH₃、兩個-CH₂-、一個  和一個-Cl．它的可能的結構有4種，寫出其中一種的結構簡式CH₃CH₂CH₂CHClCH₃．

8．已知2H₂O₂（aq）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196KJ•mol^-1，常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₂溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列有關反應的說法正確的是（　�。�

	A．	在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
	B．	Fe3+是該反應的催化劑
	C．	2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）在一定條件下能夠自發(fā)進行
	D．	v（H2O2）=2v（O2）

7．為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（　�。�

選項	實驗目的	主要玻璃儀器	試劑
A	分離乙醇和乙酸混合物	蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計、錐形瓶	乙醇和乙酸混合物
B	鑒別NH4Cl中的陽離子	試管、酒精燈	NH4Cl、紅色石蕊試紙、蒸餾水
C	實驗室制取CO2	試管、帶導管的橡皮塞	大理石、稀H2SO4
D	測定FeSO4溶液濃度	滴定管、錐形瓶、燒杯	FeSO4溶液、0.1000mol•L-1KMnO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．將銅片溶于稀硝酸中，發(fā)生下列反應3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在上述反應中，未被還原的HNO₃和被還原HNO₃的個數(shù)比為（　�。�

A．

3：1

B．

1：3

C．

2：3

D．

3：2

5．在氯化鋁溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣溶解且有氫氧化鋁沉淀出來，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化鋁為強酸弱堿鹽，存在水解平衡，水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣能夠與氫離子反應，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，所以會產(chǎn)生大量二氧化碳氣體；若在上述混合物中加入氫氧化鈉溶液，未見氫氧化鋁有明顯的溶解現(xiàn)象，其是氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與鈣離子反應生成偏鋁酸鈣沉淀．

4．氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氨肥．
（1）氯化銨作為化肥時不宜與草木灰（主要成分K₂CO₃）混用．其原因是氯化銨與碳酸鉀發(fā)生相互促進的水解反應生成氨氣，會降低肥效．
（2）熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：6NH₄⁺+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe³⁺+6NH₃↑+3H₂O．
（3）常溫下，在20mLamol．L^-1氨水中滴加加20mLbmol．L^-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計算常溫下，NH₃．H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{a}{a-b}$×10^-7mol/L（用含a，b的精確代數(shù)式表示）
（4）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設計如下實驗方案：

實驗序號	c（NH4Cl）/mol．L-1	溫度/℃	待測物理量	實驗目的
Ⅰ	0.5	30	x	-
Ⅱ	1.5	i	y	探究濃度對氯化銨水解平衡的影響
Ⅲ	0.5	35	z	ii
Ⅳ	2.0	40	m	探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響

限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol．L^-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH₄Cl溶液．
①實驗中，“待測物理量”是溶液的pH．
②i=30；ii：探究溫度對氯化銨水解平衡的影響．
③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．

3．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，與另外兩位科學家共享2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．這是中國生物醫(yī)學界迄今為止獲得的世界級最高級大獎．青蒿素的鍵線式化學結構如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	青蒿素屬于芳香化合物，能與H2發(fā)生加成反應
	B．	青蒿素能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
	C．	青蒿素的化學式為C15H22O5
	D．	青蒿素的核磁共振譜圖中有12個峰