10．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
	B．	該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
	C．	該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
	D．	得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

9．一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（　�。�

A．

13.5L

B．

9.0L

C．

16.8L

D．

15.7L

8．從下列實驗事實所得出的相應(yīng)推論正確的是（　　）

	實驗事實	結(jié)論
①	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
②	將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒	還原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N
⑤	將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成	酸性：H2CO3＞H2SiO3
⑥	向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀	該溶液中一定有SO42-

A．

①②⑥

B．

①④⑤

C．

②③⑤

D．

④⑤⑥

7．利用如圖所示裝置運行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　　）

	選項	①	②	③	實驗結(jié)論
	A	濃鹽酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2＞Br2
	B	濃氨水	生石灰	AgNO3溶液	AgOH具有兩性
	C	濃硫酸	Na2SO3	FeCl3溶液	SO2具有還原性
	D	稀鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金屬性：C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	稱NaOH固體的質(zhì)量		B．	讀數(shù)為10.60
	C．	反應(yīng)熱的測定		D．	收集氯氣

5．用脫脂棉包住約0.2gNa₂O₂粉末，投入盛滿CO₂的集氣瓶中，棉花燃燒，此實驗不能得出的結(jié)論是（　�。�

	A．	CO2在一定條件下可以支持燃燒		B．	該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
	C．	該實驗的反應(yīng)中有O2生成		D．	Na2O2可作為呼吸面具中氧氣來源

4．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對減弱的是（　�。�

序號	事實	推論
A	Ca（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2	金屬性：Ca＞Mg
B	與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈	金屬性：Na＞Mg
C	SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2	非金屬性：S＞C
D	t℃時，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107 I2+H2?2HI   K=43	非金屬性：Br＞I

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系．對下列概念的說法正確的是（　�。�

	A．	氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系
	B．	溶液與膠體屬于并列關(guān)系
	C．	化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
	D．	化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系

2．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在導(dǎo)線中電子流動方向為由a到b（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H₂O．
②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，再由生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

1．實驗測得，8g甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113kJ的熱量，試寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-226kJ/mol．