20．現有NH₄Cl、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄三種化肥，只用下列一種試劑可將它們區(qū)別開來的是（　�。�

A．

CuSO4溶液

B．

鹽酸

C．

NaOH溶液

D．

Ba（OH）2溶液

19．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料
Ⅰ、已知：①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（1）△H=-442.8kJ•mol^-1．
Ⅱ、工業(yè)上采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=Q kJ/mol
（1）下列一定能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母序號）CD．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等     B．混合氣體的密度不變
C．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化      D．混合氣體的平均相對分子質量不變
（2）如表所列數據是該可逆反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡測得c（CO）=0.2mol/L，此時對應的溫度為250℃℃；CO的轉化率為80%；
（3）一定溫度下，將1mol CO和3molH₂分別充入容積均為1L的甲（恒壓）、乙（恒容）密閉容器中．若經過60s乙容器中反應達到平衡，則甲容器中達到平衡時所需的時間＜60s（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）要提高CO的轉化率并且提高反應速率，可采取的措施是D（填字母）．
A．升溫        B．加入催化劑       C．增加CO的濃度
D．體積不變通入H₂     E．體積不變通入惰性氣體   F．分離出甲醇．

18．汽車上的催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-aKJ/mol （a＞0）在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表．經分析，得出結論正確的是（　�。�

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol．L-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol．L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

	A．	該反應的平衡常數和轉化反應速率在夏季時比冬季時高
	B．	2～3s間的平均反應速率v（NO）=0.9 moI/（L•s）
	C．	該溫度下，此反應的平衡常數K=500
	D．	若該催化轉化器氣艙容積為2L，則達到平衡時反應放出熱量0.9aJ

17．一定溫度下，在恒容容器中，對于反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），SO₂和O₂起始時分別為20mol和10mol，達到平衡時SO₂的轉化率為80%．若從SO₃開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的質量分數與前平衡時相同，則起始時SO₃的物質的量及SO₃的轉化率分別為（　　）

A．

10mol和10%

B．

20mol和40%

C．

20mol和20%

D．

30mol和80%

16．在固定容積的密閉容器中加入一定量N₂和H₂的混合氣體進行反應N₂+3H₂═2NH₃，達平衡時，N₂的濃度為3.5mol/L，H₂的濃度為11mol/L，NH₃的濃度為5mol/L  求：
①該溫度下，反應的平衡常數        
②H₂的起始濃度      
③N₂的轉化．

15．Ⅰ．t℃時，將2mol SO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到化學平衡，生成SO₃的平均反應速率分別為0.1mol•L^-1•min^-1；平衡時SO₂的體積分數為57.1%；（保留到小數點后1位）
（2）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）ABE；
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
E．相同時間內消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂
（3）圖1是該反應的能量變化圖示，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
Ⅱ．如圖2所示裝置：若溶液為氫氧化鈉溶液，負極電極反應為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；總反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

14．在一定條件下，將3molA和1molB兩種其他混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s）．2min 時該反應達到平衡，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol•L^-1．下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	x=1
	B．	充入稀有氣體增大體系壓強，可提高該反應的反應速率
	C．	平衡時A與B的轉化率相等，均為40%
	D．	平衡時B與C的濃度之比為3：2

13．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0�。á瘢�
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂△H₂＜0�。á颍�
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol 
Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后
n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉化率α₁=75%．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K₂不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₂減小，可采取的措施是升高溫度．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO${\;}_{3}^{-}$）、
c（NO${\;}_{2}^{-}$）和c（CH₃COO^-）由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）．
（已知HNO₂的電離常數K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的電離常數K_a=1.7×10^-5mol•L^-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH．

12．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（1）生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行是A．
A．向裝置中充入O₂              B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂              D．向裝置中充入過量的SO₂
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列說法正確的是CD
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ  B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數相等         D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9
（3）500℃時將10mol SO₂和5.0mol O₂置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率為0.95．則500℃時的平衡常數K=1.444x10³．
（4）550℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率（如圖），通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是常壓下400～500°C，SO₂轉化率已經很高了，加壓必須增大投資以解決增加設備和提供能量問題，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

11．一定條件下，在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；
（1）當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH₃為0.4mol，則從開始到達平衡時NH₃的平均速率v（NH₃）=0.025 mol•L^-1•min^-1．
（2）該條件下，反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（4）在三個相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數隨時間變化如圖甲．下列說法正確的是c．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂＞p₁
b．圖Ⅱ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（5）常壓下，把H₂和用氦氣（He）稀釋的N₂分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H₂和N₂便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質（圖乙中黑細點）能傳導H⁺，則陰極的電極反應式為N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．