4．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研讀如圖，K閉合時下列判斷不正確的是（　　）

	A．	d電極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
	B．	當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
	C．	Ⅱ中SO42-向c電極遷移
	D．	K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

3．如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2mL的稀鹽酸．下列對燒杯中的實驗現(xiàn)象的描述及原因說明中正確的是（　�。�

	A．	燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽        和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出
	B．	燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出
	C．	燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應與燒杯中飽和石灰水沒有關系
	D．	燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量

2．已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．該反應的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時在體積為10L的反應器中，通入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生上述反應，CO和H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃時進行．且CO、H₂O（g）的起始濃度均為0.020mol•L^-1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H₂O（g）共為1mol，其中H₂O（g）的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y與x之間的關系x=y．

1．某溶液中含K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-中的若干種，某同學欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成．
Ⅲ．�、蚍磻�后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
	B．	原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生
	D．	為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

20．能用酒精燈直接加熱的一組儀器是（　�。�

A．

試管、錐形瓶

B．

燒瓶、蒸發(fā)皿

C．

坩堝、蒸發(fā)皿

D．

試管、燒杯

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Kw/c（H+）=1 mol•L-1的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32-
	B．	氨水中：Al3+、K+、F-、NO3-
	C．	pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
	D．	0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

18．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，且通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和NaCl溶液，
①X電極上的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
②Y電極上的電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是精銅，電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出．）
③假若電路中有0.04mol e^-通過時，則陰極增重1.28g．
（3）欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，
①X電極的材料是Fe，電極反應式是Zn²⁺+2e^-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
③電鍍液a可以是ZnSO₄或ZnCl₂（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

17．已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol．
尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一為NO和CO生成N₂和CO₂，則該反應的熱化學方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．

16．W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素
（1）由XW₄、Z₂和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
（2）已知：2YZ₂（g）?Y₂Z₄（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ₂和Y₂Z₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是點bd．
②25min時，增加了NO₂（填物質(zhì)的化學式）0.8 mol．

15．某小組同學通過對比實驗了解Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，如表是他們撰寫實驗報告的一部分．

實驗序號	實驗步驟（內(nèi)容）	現(xiàn)象
①	在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．	/
②	分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．	試管 a吸熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③	繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．	/
④	再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．	溶液均變紅，顏色較深的試管是 a（填“a”或“b”）．
⑤	最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．	紅色褪去，均有無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)計算生成氣體的是a ＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥	加熱大試管一段時間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）	/

（1）請幫助該小組同學完成實驗報告中的內(nèi)容．
（2）已知：20℃時，Na₂CO₃的溶解度為20.5g．由實驗③（填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO₃的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入CO₂氣體，離子方程式是2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．
（3）用化學方程式說明實驗⑥得出結(jié)論的原因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．