3．25℃下，向20mL 0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	H2A屬于強酸
	B．	$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
	C．	V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
	D．	V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

2．某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下則其單體的名稱為（　�。�

	A．	2，4-二甲基-2-已烯		B．	2，4-二甲基-1，3-已二烯
	C．	乙烯和2-甲基-1，3-戊二烯		D．	烯和2-甲基-1，3-丁二烯

1．在密閉容器中充入4mol HI，在一定溫度下2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達(dá)到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

4 mol

B．

3.4 mol

C．

2.8 mol

D．

1.2 mol

2．Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物與100mL3mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計算混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量．

1．在一支容積為30mL試管內(nèi)充滿NO₂和O₂的混臺氣體，把試管倒置于水中，充分反應(yīng)后剩余5mL，則原混合氣體中NO₂和O₂的體積各是多少？

20．已知銅能溶于氯化鐵溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂十CuC1₂．現(xiàn)向某FeCl₃溶液中加入m₁ g Cu粉，完全溶解后，再加入m₂ g鐵粉，充分反應(yīng)后得到m₃ g固體．若m₁＞m₃，則所得溶液中含有的金屬陽離子是（　�。�

A．

Cu2+、Fe2+

B．

Cu2+、Fe3+

C．

Fe2+、Fe3+

D．

Fe2+、Cl-

19．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
	B．	常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2024L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子
	D．	KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生產(chǎn)3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5NA
	B．	常溫常壓下，2.8g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA
	C．	25℃時，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01NA
	D．	在反應(yīng)：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1molCu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

17．寫出下列化學(xué)過程的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式．
（1）將A1片放入到K0H溶液中化學(xué)方程式：2Al+2H₂O+2KOH=2KAlO₂+3H₂↑
（2）用熟石灰吸收氯氣制取漂白粉化學(xué)方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）氯水中通入二氧化硫氣體離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
（4）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
 （5）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

16．向100mL2.0mol•L^-1AlCl₃溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后生成7.8gAl（OH）₃沉淀，則加入金屬鈉的質(zhì)量可能是（　�。�

A．

2.3g

B．

6.9g

C．

16.1g

D．

18.4g