15．已知：硫酸溶液的濃度越大，密度越大．現(xiàn)將50g溶質質量分數(shù)為w₁，物質的最濃度c₁的硫酸沿玻璃棒加入到Vm1水（設水的密度為1g/ml）中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w₂，物質的量濃度為c₂的稀溶液．下列說法中正確的是（　　）

	A．	若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50mL		B．	若c1=2c2，則w1＜2w2，V=50mL
	C．	若w1=2w2，則c1＜2c2，V＞50mL		D．	若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50mL

14．下列關于NaCl的說法不正確的是（　�。�

	A．	給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離
	B．	NaCl是電解質
	C．	NaCl的電離方程式是：NaCl═Na++Cl-
	D．	NaCl溶液能導電，是因為溶液中有自由移動的離子

13．將4.48L Cl₂（標準狀況）通入足量的NaOH溶液中，充分反應后生成NaClO物質的量是多少？

12．二甲醚汽車發(fā)動機具有顯著的節(jié)能減排效果，其核心為燃料電池，該電池工作的原理示意圖如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	負極上的電極反應式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
	B．	工作過程中，H+移向正極
	C．	每消耗0.5molO2就有2mole-通過離子交換膜
	D．	電池總反應為2C2H6O═4CO2+6H2O

11．已知反應：CH₃CHO（g）+aO₂（g）═bX+cH₂O（1）△H，X為下列何種物質時△H最�。ā　。�

A．

CH3COOH（l）

B．

CH3COOH（g）

C．

CO（g）

D．

CO2（g）

10．如圖所示，分別向4支盛有5mL過氧化氫溶掖的試管內加入肝或沙子．在這個實驗中，試管A放氧相對緩慢，試管C和D不放氧．請問答下列問題：
（1）肝臟中有酶，能引起過氧化氫釋放氧氣．其理由是蛋白質酶可以作反應的催化劑，加快反應速率
（2）為什么用煮熟并冷卻的肝作對照要比用沙子作對照更好些？肝臟的新鮮程度對酶的活性的影響，故自變量為肝臟的新鮮程度，根據(jù)對照原則和單一變量原則，用煮熟并冷卻的肝作對照要比用沙子作對照更好些
（3）為什么試管B放氧速度比試管A快？試管B物質的接觸面積大，反應速率快．

9．從鐵、鋁合金出發(fā)的反應如圖所示：
（1）試確定A、C、G、H的化學式：AHCl，CH₂，GNaAlO₂，HFe（OH）₃．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
B→D2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
D→B2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
F→GAl（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

8．往KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液．
（1）至Al³⁺沉淀完全，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
（2）至SO₄^2-沉淀完全，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．

7．下列元素屬于第IA族的是（　�。�

A．

硅

B．

碘

C．

硼

D．

銫

6．用氯氣消毒會產生有機氯化物，對人體有害，目前廣泛推廣一種殺菌能力是氯氣5倍的二氧化氯氣體（ClO₂）．
（1）二氧化氯的摩爾質量是67.5g/mol．
（2）二氧化氯的制備方法有下列兩種：
①首先向Ba（ClO₂）₂懸浮液中加入稀H₂SO₄：Ba（ClO₂）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₂．除去BaSO₄沉淀用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒，然后亞氯酸分解：8HClO₂═6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3．②用氯酸鹽溶液與二氧化硫反應，該反應的離子方程式為2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂．
（3）二氧化氯是一種有強烈刺激性氣味、有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收，化學方程式是2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，當有0.3mol電子轉移時，消耗標準狀況下ClO₂的體積是13.44．