5．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）制取高錳酸鉀和軟磁鐵氧體材料Mn_xO₄，其流程如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請回答下列問題：
（1）K₂MnO₄中錳元素的化合價是+6．
（2）寫出粉碎礦石和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）分析下表數(shù)據(jù)．工業(yè)上采用Ⅲ得到較純凈的高錳酸鉀，Ⅲ中包含的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

溫度/℃ 溶解度/g	10	20	30	40	60
KC2O3	107	109	111	114	126
KMnO4	2.83	4.31	6.34	9.03	12.6

（4）上述工業(yè)流程中試劑X的最佳物質(zhì)是（填化學(xué)式）Ca（OH）₂（或CaO）；設(shè)計(jì)步驟Ⅳ的目的是循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率．
（5）通過煅燒MnSO₄•H₂O可制得軟磁鐵氧體材料Mn_xO₄．下圖是煅燒MnSO₄•H₂O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化的曲線．該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式是MnSO₄；Mn_xO₄中x=3．

4．常見金屬單質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．F是一種溫室氣體；氣體G的水溶液顯弱堿性；H是一種具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四種化合物中含有一種相同的元素．
請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式，實(shí)驗(yàn)室制取G的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）寫出反應(yīng)I的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．該反應(yīng)中的氧化劑是H₂O．
（3）反應(yīng)I、Ⅱ均有清潔能源H₂產(chǎn)生．已知H₂的燃燒熱為286kJ•mol^-1，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	O=O（g）	H-H（g）	H-O（g）
鍵能/kJ•mol-1	496	x	463

則表中x為436
（4）寫出A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的焓變（△H）和活化能（Ea）．下列能量關(guān)系圖合理的是②③（填寫序號）．

（5）資料顯示H可用于除去地下水中的TcO₄^-（⁹⁹Tc具有放射性）．在酸性條件下，H將TcO₄^-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO₂，同時得到一種難溶于水的弱堿，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe₃O₄+TcO₄^-+13H₂O+H⁺=TcO₂+9Fe（OH）₃．

3．下列描述與圖象相對應(yīng)的是（　�。�

	A．	圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
	B．	圖②表示向1 L l mol•L-1．FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化
	C．	圖③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化
	D．	圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

2．LiAlH₄、LiH是重要的儲氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	LiH和D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g•mol-1
	B．	1 mol LiAlH4在125℃完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子
	C．	LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH+H2O═LiOH+H2↑
	D．	LiH中微粒半徑r（Li+）＜r（H-）

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C12通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
	C．	常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價鍵的數(shù)目為4 NA
	D．	常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于3 NA

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
	B．	氯化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	C．	NaHCO3溶液和過量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

19．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大．W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＜X＜Y＜Z
	B．	X、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＜Y＜X
	C．	簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z＜W
	D．	Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子中存在非極性共價鍵

18．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Cu與過量的S混合加熱，最終得到CuS
	B．	將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉
	C．	常溫下，將27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生1.5 mol H2
	D．	將SO2不斷通入Ba（OH）2溶液中，最終得到白色沉淀

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�

編號	實(shí)驗(yàn)操作	目的
A	取4gNaOH固體溶入100mL水中	配制4mol•L-1NaOH溶液
B	向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸出現(xiàn)渾濁	制備Fe（OH）3膠體
C	測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH	比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱
D	用熔融氧化鋁、CCl4做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)	驗(yàn)證兩者是離子化合物還是共價化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
	B．	SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
	C．	O3和O2為同種元素組成的單質(zhì)，所以O(shè)3和O2互為同位素
	D．	Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物也相同