15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
	B．	以石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	FeSO4溶液與稀H2SO4溶液、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
	D．	NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

14．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+2Cl^-═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）②
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度（飽和食鹽水足量）
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的硫酸溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）A導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H⁺放電，促進(jìn)水的電離，OH^-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

13．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（　�。�

A．

部分反應(yīng)

B．

任何反應(yīng)

C．

可逆反應(yīng)

D．

氣體反應(yīng)

12．如圖1為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
①C兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
②B兩種物質(zhì)都是氧化物
③D兩種物質(zhì)都是鹽
④用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體．物質(zhì)M的化學(xué)式為FeCl₃，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
⑤丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法．如圖2是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是空氣中發(fā)現(xiàn)了光柱，原因是刪除進(jìn)入燒杯前，光穿過(guò)的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（試從分散系的分類進(jìn)行討論說(shuō)明）．

11．在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol
	B．	反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.8mol
	D．	由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
	C．	1molP4和1molCH4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA
	D．	1molFe在1molCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度
	B．	金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽(yáng)離子都只有氧化性
	C．	氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)高的地方撤離
	D．	大氣中的N2可作為制硝酸的原料

8．下列類比關(guān)系正確的是（　　）

	A．	AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過(guò)量NH3•H2O也生成AlO2-
	B．	Mg可以常溫下被氧氣氧化，Al也可以常溫下被氧氣氧化
	C．	Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
	D．	Fe與S能反應(yīng)生成FeS，則Cu與S也能反應(yīng)生成CuS

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鈉能將鈦鉭鈮等金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)
	B．	制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
	C．	明礬可用作凈水劑，但不能消毒殺菌．
	D．	鐵在冷的濃硫酸中鈍化是物理變化

6．下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　�。�
①CO₂　
②Fe₃O₄
③Na₂O₂　
④Al（OH）₃　
⑤FeSO₄ 
⑥Fe（OH）₃．

A．

③④⑤

B．

④⑤

C．

④

D．

③④