5．某合金只含Al、Fe、Cu，為分析其組成，稱取ag樣品，設(shè)計下列實驗流程：

下列相關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	氣體E呈紅棕色，不能直接排放
	B．	溶液S中所含溶質(zhì)、沉淀R都可用作藥物
	C．	合金樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
	D．	合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

4．有Fe、CuO和Fe₂O₃組成的混合物共mg，放入500mL lmol•L^-1 HNO₃溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使鐵和銅元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的濃度最小是（　　）

A．

1 mol•L-1

B．

1.5 mol•L-1

C．

2 mol•L-1

D．

2.5 mol•L-1

3．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中△H的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式為：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式為：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度為T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應(yīng)平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄等于△H₃ （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl₅與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式為：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

2．恒溫下，將a molN₂與b molH₂的混合氣體通入10L 固定容積的密封容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到10min時，n （N₂）=10mol，n （NH₃）=6mol，計算a的值以及用氫氣表示的反應(yīng)的平均速率0.09mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中所含氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，計算平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率50%．

1．已知：工業(yè)上制硫酸在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)．
（1）①相同條件下，2mol SO₂和1mol O₂所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol SO₃具有的能量；
②在相同條件下，若斷開2mol SO₂、1molO₂和2mol SO₃中的化學(xué)鍵時，吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃，則Q₁+Q₂＜Q₃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molSO₃時，放出197kJ的熱量，該條件下，如果將3mol SO₂和1mol O₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)達(dá)到平衡后，n（SO₂）+n（SO₃）=3mol．
（2）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，

①通入O₂的b極是原電池正極（填“正”或“負(fù)”）；
②電解質(zhì)溶液中陰離子向a極移動（填“a”或“b”）；
③負(fù)極反應(yīng)式為2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺．
（3）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入0.5L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下充分發(fā)生反應(yīng)．測得n（O₂）隨時間的變化如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
請回答下列問題：
①用O₂表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•s^-1；
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%（用百分?jǐn)?shù)表示）；
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時，O₂的體積分?jǐn)?shù)是6.2%（用百分?jǐn)?shù)表示）；
④若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)開始后放出的熱量使體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快；一段時間后，隨著濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢．

4．某實驗小組同學(xué)欲探究SO₂的性質(zhì)，并測定空氣中SO₂的含量，他們設(shè)計如圖1實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

（1）裝置中的氨水可吸收多余的SO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是倒扣的漏斗，橢圓形部分體積較大，具有緩沖作用，能防止倒吸；
（2）裝置B用于檢驗SO₂的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置D用于檢驗SO₂的氧化性性質(zhì)；
（3）裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是深黃色的碘水褪色；
（4）如果用鹽酸和硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖2所示，其中a導(dǎo)管的作用是，所用硫酸為70%的濃硫酸，不用稀硫酸的原因是二氧化硫在水中的溶解度比較大，濃硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他們擬用以下方法（如圖3）測定空氣中SO₂含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）．
方案Ⅰ：
①洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒有及時關(guān)閉活塞A，則測得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
方案Ⅱ：

②實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化碳的含量是否合格（計算過程）：不合格．（空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)小于0.05%表示合格）

3．CuSO₄•5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO₄•5H₂O的實驗室制備流程圖．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）銅粉的稀硫酸溶液中加入濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）銅在酸溶與后續(xù)的過程中需要保持硫酸過量，其目的是提高銅元素的浸出率，抑制銅離子水解
（3）尾氣中的NO₂是一種大氣污染物，通常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，可以生成硝酸鈉與亞硝酸鈉兩種鹽，寫出NO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O．

2．根據(jù)圖示填空：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe，BFeCl₂，CKCl，DFe（OH）₃，EFeCl₃．
（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）寫出E→B的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

1．下列過程中，化學(xué)鍵發(fā)生斷裂的是（　�。�

A．

揮發(fā)

B．

電解

C．

萃取

D．

蒸餾

20．某溶液中的離子可能含有K⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、OH^-、AlO₂^-、（SiO₃^2-）中的幾種，為了確定溶液成分，做了如下實驗：向該溶液中加入1mol•L^-1的稀硝酸至過量，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入稀硝酸體積的關(guān)系如圖所示．

（1）由上述實驗可以確定一定含有的陰離子為OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-，一定含有的陽離子為K⁺．
（2）寫出ab段反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、SiO₃^2-+2H⁺=H₂ SiO₃↓；．
（3）當(dāng)a點V=200時，V₁=700，V₂=1000．
（4）為了確定可能存在的離子，還需要進(jìn)行一個補(bǔ)充實驗，其步驟是取適量溶液加過量的硝酸，過濾，向濾液中再加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，否則沒有．