19．重慶一中某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用如圖裝置，測定樣品中銅的質量分數(shù)．

（1）實驗反應原理：寫出鎂與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①、②的名稱：①分液漏斗②量筒
（3）裝置連接：a→b→c→d
（4）A中反應已經進行完畢的現(xiàn)象為溶液中沒氣泡產生
（5）實驗中，該興趣小組同學測得以下數(shù)據(jù)
a．反應前樣品銅鎂合金的質量，記為m₁ g
b．反應結束后，經過處理后的殘余固體的質量，記為m₂ g
c．經過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H₂的密度為ρ g/L四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質量分數(shù)：$\frac{m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質量分數(shù)：（$1-\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（6）誤差分析環(huán)節(jié)中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導致誤差的因素羅列如下，并回答相關問題
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．讀取量筒中水的體積時，俯視量筒
c．實驗開始前，沒有檢查裝置氣密性，然而裝置實際是漏氣的
d．B瓶中殘留的空氣的干擾
e．未除去樣品銅鎂合金表面的氧化膜便進行稱量
f．未對反應中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
g．未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
h．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
導致銅的質量分數(shù)大于理論值的原因可能是cegh（填符號a～h）
導致銅的質量分數(shù)小于理論值的原因可能是ab（填符號a～h）

18．海水經淡化可獲得淡水和濃海水，濃海水中主要含有離子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．從濃海水中提取金屬鎂的一般工藝流程如下：

（1）補全由貝殼（主要成分為碳酸鈣）生產石灰乳的相應轉化中所需的條件或反應物：高溫/煅燒/灼燒、水
（2）寫出反應2的化學方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（3）操作流程中可循環(huán)使用的濾液X中的物質是CaCl₂（填化學式）．

17．NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應：2NO₂?N₂O₄（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖所示．回答下列問題
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質的量隨時間變化關系曲線．
（2）若上述反應在甲、乙兩個容器中進行，分別測得甲中v（NO₂）=0.3mol•L^-1•min^-1，乙中v（N₂O₄）=0.2mol•L^-1•min^-1，則乙中反應更快．
（3）在0到1min中內用X表示該反應的速率是0.1mol/（L．min），該反應最大限度時，Y的轉化率60%，計算該反應的平衡常數(shù)是8.75．

16．某可逆反應進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．則該反應的化學方程式為2A+B?2C；反應開始至2分鐘，能用C表示反應速率嗎？不能（填“能”或“不能”），原因不能確定溶液的體積，所以不能計算濃度的變化，無法計算反應速率．

15．和田玉因產于新疆和田而得名，以透閃石玉中的精品揚名于天下．透閃石玉又叫軟
玉，其組成可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m表示．回答下列問題：
（1）透閃石玉的組成中x、y、m之間的關系為2x+2y-m=12（用代數(shù)式表示），將Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m改寫成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO₂•$\frac{m}{2}$H₂O．
（2）取少量透閃石玉樣品粉末灼燒至恒重，則樣品減少的質量與灼燒后固體中Si元素的質量比為9m：224（用m表示）．
（3）為確定某透閃石玉的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解后過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準確稱取16.20g樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質量隨灼燒時間的變化如圖所示．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學式（寫出計算過程）Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．

14．有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
③�、谥械挠猩�沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
（1）根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，肯定含有的離子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-，不能確定是否含有的離子是K⁺，可通過焰色反應實驗來進一步確定該離子．
（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應的離子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）寫出⑤中沉淀減少反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

13．把0.8mol X氣體和1.2mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）
+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min時生成0.6mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.10
mol•L^-1•min^-1．試計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為多少mol•L^-1•min^-1？
（2）計算n值和2min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）．

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	熔化狀態(tài)下，能導電的物質一定是電解質
	B．	溶于水能導電的物質一定是電解質
	C．	熔化狀態(tài)下，不能導電的化合物一定不是電解質
	D．	BaSO4是強電解質

11．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于提高反應速率的是CD（雙選，填字母）．
A．移去部分CH₃OH    B．減小壓強    C．通入CO    D．加入催化劑
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式CH₃OH （g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651 KJ•mol^-1；
（4）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H₂的起始組成比（設起始時CO的物質的量為1mol ），結果如圖所示：
①230℃的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）．
②在270℃時，當CO的轉化率為50%時，n（H₂）：n（CO）=1.5，并計算CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)．（寫出計算過程，保留2位小數(shù)）

10．甲醇合成反應及其能量變化如圖1所示：
（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol^-1．
（2）實驗室在1L的密閉容器中進行模擬上述甲醇合成實驗．將1mol CO和2mol H₂通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一段時間測得容器內CH₃OH的濃度如下表所示：

時間 濃度（mol?L-1） 溫度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

①下列措施中有利于增大上述反應的反應速率的是cd（填字母序號）．
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離          b．降低反應溫度
c．增大體系壓強                           d．使用高效催化劑
②在300℃反應開始10min內，H₂的平均反應速率為υ（H₂）=0.08 mol?L^-1?min^-1．
③在500℃達到平衡時，平衡常數(shù)K=25．
④在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂，在一定條件下達到平衡，測得容器中壓
強為起始壓強的一半，該條件下H₂的轉化率為80%．
（3）乙醇燃料電池具有很高的實用價值．圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應式為CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺．