20．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選取1mol/L的NaOH溶液與稀硫酸溶液，分別設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題．
已知：
①M(fèi)g+2H⁺═Mg²⁺+H₂；但Mg不與NaOH溶液反應(yīng)
②2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂
③2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂
④
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反應(yīng)后過(guò)濾．
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是鎂的質(zhì)量；
（2）該方案所涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（用離子方程式表式）．
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：選取如圖所示所需裝置，稱量x g鋁鎂合金粉末溶于足量的稀硫酸，測(cè)定生成氣體的體積為VL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接e，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）；
（4）據(jù)此操作測(cè)定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{806.4x-648V}{201.6x}$×100%（用含x、V的式子表示）．

19．（1）配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①4Zn+10HNO₃（極�。�→4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O
②反應(yīng)消耗6.5克Zn時(shí)，被還原的HNO₃為0.05 mol
（2）已知離子反應(yīng)甲：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂及反應(yīng)乙：I₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2I^-+SO₄^2-．現(xiàn)向NaI與Na₂SO₃的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l₂，溶液中首先發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過(guò)程中，0.1molR_xO₄^2-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，此時(shí)參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.32mol．

18．（1）8g CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為16：17，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣的體積之比為17：16．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO₂混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO₂的體積比為1：4，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量40.8g/mol．
（3）若30g密度為d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考慮Al³⁺與水反應(yīng)），則Cl^-濃度為$\frac{10}{3}dmol/L$．

17．某溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
①取此溶液少許，加足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；
②另取少許加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由此推斷，該溶液中肯定有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，肯定無(wú)Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO₃^2-．

16．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
①NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O
②向NaHSO₄溶液滴入Ba（OH）₂溶液直至溶液中的SO₄^2-沉淀完全Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═H₂O+BaSO₄↓
③將少量S₂通入到氨水中SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
④實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）₃膠體Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

15．關(guān)于氧化還原反應(yīng)10AgF+5Cl₂+5H₂O═9□+AgClO₃+10HF+O₂的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	每生成1mol O2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是9mol
	B．	該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
	C．	□上的物質(zhì)是AgCl
	D．	參加反應(yīng)的Cl2有$\frac{4}{9}$被水還原

14．有下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂②Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①②中的氧化產(chǎn)物分別是Br2、CoCl2
	B．	根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Br2＞Co2O3
	C．	通過(guò)推理得到：Co2O3不能與HBr溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2
	D．	在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化

13．某同學(xué)配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	通過(guò)計(jì)算得出：應(yīng)量取12mol/L的濃鹽酸8.0mL
	B．	向容量瓶中加水定容時(shí)俯視標(biāo)線，所配溶液濃度偏高
	C．	用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高
	D．	定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水所配溶液濃度偏高

12．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�

選項(xiàng)	待提純的物質(zhì)	選用的試劑	操作方法
A	NaCl（Na2CO3）	鹽酸	蒸餾
B	CO2（CO）	O2	點(diǎn)燃
C	Fe （Al）	FeSO4	過(guò)濾
D	乙醇（水）	CaO	蒸發(fā)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某氯原子的質(zhì)量是a g，¹²C原子的質(zhì)量是b g，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b
	B．	m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol
	C．	該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol
	D．	a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol