20．某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，要求依次檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列設(shè)計(jì)：

檢驗(yàn)離子	所加試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式
①CO32-		有氣泡產(chǎn)生
②SO42-		產(chǎn)生白色沉淀
③Cl-		產(chǎn)生白色沉淀

19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
	B．	配制0.5L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體2.0g
	C．	0.5 L 2 mol•L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為1.806×1024
	D．	密度為0.91 g•cm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，加等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于12.5%

18．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
	B．	漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，可增強(qiáng)其漂白效果
	C．	金屬鈉在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色的Na2O固體
	D．	鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕紅色的煙，氯化鐵的水溶液呈黃色

17．下列關(guān)于苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	苯環(huán)中含有單雙鍵交替的化學(xué)鍵
	B．	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
	C．	苯的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)顯示出極不飽和的性質(zhì)，其性質(zhì)與烯烴有很大的差別
	D．	苯在氫氣氣存在的情況下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

16．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質(zhì)的NaNO₃溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO₃固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是過(guò)濾．
（4）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na₂CO₃，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO₃．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO₃固體配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．稱取NaNO₃固體的質(zhì)量是17.0g．按照操作順序，第4步是e（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過(guò)了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項(xiàng)）．
a．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 b．定容時(shí)，俯視刻度線  c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

15．室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過(guò)量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為0.2mol•L^-1（溶液的體積為200mL）．試計(jì)算：原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol•L^-1．

14．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是某同學(xué)配制的500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分	蔗糖	硫酸鉀	阿司匹林	高錳酸鉀	硝酸銀
質(zhì)量（g）	25.00	0.174	0.17	0.316	0.340

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．
A．蔗糖        B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為0.008 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是BCD．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移后洗滌燒杯2-3次，并把洗滌液倒入容量瓶中
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

13．配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．該配合物的配體是H₂O、Cl^-，配位數(shù)是6．
（2）光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[Al（OH）₄]^-生成，則[Al（OH）₄]^-中存在acd．
a．共價(jià)鍵　  b．非極性鍵　  c．配位鍵　  d．σ鍵 　   e．π鍵
（3）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，已知Co³⁺的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是淡黃色沉淀．（提示：TiCl（H₂O）₅Cl₂這種配合物的結(jié)構(gòu)式可表示為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂）

12．NH₃ 分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實(shí)的充分理由是（　　）

	A．	NH3分子是極性分子
	B．	分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等
	C．	NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°
	D．	NH3分子內(nèi)3個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°

11．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)前后溶液中Cu2+的濃度不同
	B．	在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3 給出孤對(duì)電子
	C．	向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化
	D．	沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+