10．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境無污染；調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，甲方案不可行，原因是濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO₄•5H₂O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺寫出計算CuSO₄•5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=$\frac{cmol/L×b×10{\;}^{-3}L×250g•mol{\;}^{-1}×5}{ag}$×100%．

9．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有K₂FeO₄具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO₄^2-被還原成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法	強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法	制備中間產(chǎn)物NaFeO，再與KOH溶液反應(yīng)

①干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
③制備中間產(chǎn)物Na₂FeO₄，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放電時負極材料為Zn，正極反應(yīng)為：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-．
（4）25℃時，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000L，含有2.0×l0^-4 mol•L^-lK₂FeO₄的廢水中的c（FeO₄^2-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為2.27×10^-2mol．

8．某同學利用圖甲所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請回答下列問題：

（1）該同學欲確定反應(yīng)一段時間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案（圖乙）：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）A，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）C．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe
B．只有Fe（OH）₃
C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有Fe E．只有Fe₃O₄
（2）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖丙所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有還原性性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe²⁺易被氧化而變質(zhì)，并且配制
含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時應(yīng)加入少量鐵粉．
（4）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準備用如圖丁所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應(yīng)．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是加熱煮沸．反應(yīng)開始時，打開止水夾的目的是除去裝置A、B中的空氣（或氧氣）；一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的沉淀．
（5）同學們在學習了鐵的性質(zhì)后知道Fe³⁺和CO₃^2-不能大量共存的原理，那么Fe²⁺和CO₃^2-是否發(fā)生相似的反應(yīng)呢？某學習小組查閱“部分酸堿鹽溶解性表”，在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”．
他們設(shè)計實驗探究碳酸亞鐵的性質(zhì)．實驗如下
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．放置一段時間未見沉淀有明顯變化．
①試寫出反應(yīng)離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）
連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻．
②先通入氮氣的目的是除去裝置中的空氣．B瓶現(xiàn)象能說明分解產(chǎn)物有CO₂．
③停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入N₂內(nèi)壓不會減小，不會倒吸．
④若不通入氮氣直接加熱分解則分解的固體產(chǎn)物可能是FeO、Fe₂O₃；Fe₃O₄；Fe₂O₃和Fe₃O₄混合物理由是FeCO₃（或FeO）被空氣中的氧氣氧化．

7．某溫度下，H₂ （g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂ （g）和C0₂ （g），其起始濃度如表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）mol/L	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
	B．	平衡時，丙中c（CO2）是0.012 mol/L
	C．	平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
	D．	反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

6．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

	A．	反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	該反應(yīng)的化學方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
	C．	25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600
	D．	改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

5．研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）　K₂△H₂＜0（Ⅱ）
為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₂減小，可采取的措施是升高溫度．

4．氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)4.5×10^-4（列式計算）；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．

3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
	C．	該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
	D．	其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

2．400℃時，將一定量的SO₂和14molO₂壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃
已知2min后，容器中剩余2molSO₂和12molO₂．試計算：
（1）生成SO₃的物質(zhì)的量．
（2）SO₂的起始物質(zhì)的量濃度．
（3）2min內(nèi)SO₂和SO₃的反應(yīng)速率．

1．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強．
（2）由總壓強p和起始壓強p₀計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為94.1%，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.5mol/L．
（3）①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n_總=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=0.051；．

反應(yīng)時間t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol•L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是每隔4h，A的濃度減小一半，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為0.013mol•L^-1．